2011年中考化学重难点复习——硝酸盐篇
溶液的酸碱性pH专题一、填空题
1.紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色(见下表)。因此，可作代用酸碱指示剂。
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色。则该雨水呈_____性(选填"酸"或"碱"或"中")，雨水的pH____7(选填"大于"或"等于"或"小于")，造成雨水这一结果的原因是___________________________________。
2.某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了"化学"两个字，凉干后纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来，可向该纸上喷洒______或_____。(填药品名称)
3.家用面碱是一种钠盐，把适量面碱加入水中，充分搅拌，向其中滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明该钠盐溶液呈____性，另取该钠盐溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则该钠盐溶液的化学式可能是______。
4.化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一支红色的玫瑰花；在喷洒B时，红色的玫瑰花又逐渐消失。若B是稀硫酸，则A可能是________(只填一种)。
二、简答题
1.实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如下步骤实验：
①向一干燥试管中，放入干燥的蓝色石蕊试纸；
②向试纸上喷洒水，试纸不变色；
③向试管中通入二氧化碳气体，蓝色石蕊试纸变红。请回答：
(1)该学生通过上述实验能否得出满意的结论?
(2)若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论。(用语言叙述或 图示均可)
2.微型实验仪器井穴板的4个井穴(已编号)中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液(所有试剂用量共约0.8m1)观察到四种溶液均变红)。
(1)本实验说明这四种溶液都显___性，pH___7(填">"、"
(2)由此实验的过程和现象你还能得出那些结论?(至少说出2条)
3.维生素C俗称抗坏血酸，常用于防止坏血病造成的血管破裂出血。为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10ml水中，然后过滤，取几毫升滤液，做下列实验：
(1)将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；再用pH试纸测维生素C溶液的pH在1至2之间。说明维生素C具有___性。
(2)在硫酸铜溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出。从氧化还原的角度说明维生素C具有____性。
(3)把滤液加热煮沸5s至10s再重复做上述两个实验。发现维生素C性质与未加热时的性质 一样，即在100%以下不会分解。说明维生素C的性质比较____________。
三、计算题：
溶质质量分数都是10%的稀硫酸与氢氧化钠溶液各50克，混合后，向混合溶液中加入紫色石蕊试液，震荡后，溶液显____色。(请通过计算说明)
常见的酸专题
一、选择题
1.在盛有下列固体试管中加入足量的稀盐酸，得到无色溶液的是 ()
A．碳酸钠 B．氧化铜C．氧化铁 D．硝酸银
2.在①MgO、CuO、CaO、S02②C、Fe、S、P③ZnCl2、BaC03、HN03、NaN03三组物质中，各有一种种物质在分类上与其他物质不同，分别是 ()
A．CuO、Fe、ZnCl2 B．S02、Fe、HN03
C．CaO、C、BaC03 D．S02、S、NaN03
3.同学们，你们经常做家庭小实验吗?根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 ()
A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B．糖溶于水证明分子的性质
C．鸡蛋放人醋中变成"软壳蛋" D．用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水
4.用玻璃棒蘸取下列溶液在白纸上写字，过一会字迹最先变黑的是()
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸
5.保存或使用浓盐酸的合理方法是 ()
A．密封保存在阴凉处 B．与碱类物质放在同一个药品橱内
C．用广口瓶存放浓盐酸 D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
6.除去保温瓶内壁上的水垢(主要含碳酸钙和氢氧化镁)，最好选用 ()
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．食盐溶液
二、填空题
1.做碗头时，面团经发酵后生成一些酸(用HX表示其化学式)，此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。该反应的化学方程式______________________________.
2.将过量的铁粉(含少量的氧化铜)加入稀盐酸中，待反应完全后，过滤，滤纸上留下的物质是______，滤液中的溶质是______，有关的化学方程式为_____________________________________________________________.
3.小明在学校和家里分别做了三个实验：
(1)锌粒和足量稀硫酸反应(稀硫酸溶质的质量分数为20%)。
(2)大理石和足量稀盐酸反应(稀盐酸溶质的质量分数为18%)。
(3)纯碱粉末和足量食用醋反应(食用醋溶质的质量分数为5%)。
你知道反应最快的是_________．(填序号)，原因是_______________。
三、简答题(共8分)
1.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质，他的推测可能有哪些?
(1)
(2)
2.写出符合下列事实的化学方程式：
(1) 电镀时用盐酸除去铁锈：
(2) 在清洗盛浓硫酸的铁槽时，要远离火源的原因：
(3)露置于空气中已部分变质的氢氧化钠溶液内加人适量的稀硫酸
3.(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动顺序进行探究。过程如下：
【提出假设】a．Ti金属活动性比Al强。b．Al金属活动性比Cu强。
[查阅资料]钛能与盐酸反应。
[试验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
[操作分析]三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是()
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应
[实验现象】
与盐酸反应现象 反应缓慢 反应强烈 无明显现象I
[实验结论](1)原假设中_____不正确(填"a"、"b"或"a、b")。
(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为__________。
[结论应用]能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)，____(填"能"或"否")，理由是____________________。
4.将不同种类的金属，放入不同浓度的稀盐酸溶液中，反应的现象一样么?
(1)若不一样，请说明可能出现的现象：
(2)请分析：什么因素会影响反应的现象。
(3)请设计一个实验，证明铝比铁的金属活动性强。(说明取用的药品、现象及结论)
四、计算题
1.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；
(2)小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_____(选填序号)
A．参加反应的合金质量 B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量
常见的碱专题
一、选择题
1.下列物质敞口放置一段时间后会变质的是 ()
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠 D．固体氢氧化钠
2.某校环保小组监测到一个化工厂在向河中排放无色污水，下列物质不能用来证明该污水显碱性的是 ()
A．酚酞 B．石蕊 C．硫酸铜溶液D．盐酸
3.澄清的石灰水滴人酚酞试液后显红色，下列方法不能使红色消失的是( )
A．通入足量的二氧化碳 B．滴入过量的盐酸
C．滴入足量的硫酸铜溶液D．滴人过量的碳酸钠溶液
二、填空题：
1.先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液显红色，再往其中滴加稀盐酸至过量，溶液会变成__________色，发生反应的化学方程式是_________________．
2.某园林工人配制波尔多液时，将胆矾(CuS04·5H20)晶体、生石灰(Ca0)分别与水按l：50的质量比混合(胆矾溶于水得到CuS04溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并搅拌。
(1)配制波尔多液不用铁桶的原因是________________________________．
(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式为__________________________．
(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuS04，实验方法是：________．
3.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是() A熟石灰B生石灰 C石灰石 D纯碱
为什么不能选择其他的药品(任选择一种进行解释)：___________________
三、简答题：
1.2003年底，重庆开县发生特大天然气矿井喷事故，夺去了两百多人的生命。气井喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。(1)据报道，人员伤亡多因缺乏自救防御常识造成。
下列自救措施合理的是____(填序号)
A．逃生时应往地势高处逆风跑
B．逃生时应往地势低处顺风跑
C．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
(2)为降低危害程度，人们将喷出的硫化氢点燃，燃烧时生成了两种氧化物，其中一种是最常见的空气污染物，它是____。为减轻该气体对环境的污染，事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液，你认为该溶液可能是一种____性溶液(填"酸"或"碱")。
(3)违反操作规程或安全设施不完备，是引发事故的常见原因。请结合某具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题_________。
2.已知强酸会与弱酸盐反应，生成弱酸，碳酸的酸性比次氯酸HCIO要强。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其中的有效成分是Ca(CIO)2，有漂白杀菌的作用。
(1)在Ca(CIO)2中氯元素的化合价为________。
(2)工业生产中，常向石灰乳中通入过量氯气(Cl2)，得到漂白粉和一种最简单的氧化物。写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式：
(3)有时买回来的漂白粉发现失效，什么原因?
(4)家中袋装漂白粉若已开口应如何保存?
常见的盐、化肥专题
一、选择题
1.下列说法正确的是 ()
A．盐就是食盐 B．盐都能食用，故称食盐
C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称
2.能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组试剂是 ()
A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．FeCl2溶液、Cu、AgCl
3.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ()
A．只有②③ B．只有①④C．只有①②④D．①②③④
4.下列转化不能由一步反应实现的是 ()
A．CaO→CaCl2B．Cu→CuOC．CaC03→Ca(0H)2 D．NaOH→Na2C03
二、填空题
与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。
Br2、I2、C12及其化合物间有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaI=2NaCI+I2，Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2。非金属单质Br2、I2、C12的化学活动性由强到弱的顺序为________________________________________。
三、简答题：
亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐、且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
你还有其他的方法吗?请继续写在上表中。(每增加一种，奖励2分。最多奖励4分)
页:
[1]