初三化学复习之第一学期化学方程式
序号
关键词
实验名称
化学方程式
反应现象
反应类型
1
澄清石灰水
二氧化碳
向澄清石灰水通入少量、适量二氧化碳
Ca(OH)2+CO2 → CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊，产生了白色沉淀
2
向澄清石灰水通入过量二氧化碳
CaCO3+H2O+CO2 → Ca(HCO3)2
混浊的悬浊液变澄清
化合
3
加热碳酸氢钙
Ca(HCO3)2 (→) CaCO3↓+H2O+CO2↑
产生白色沉淀，生成能使澄清石灰水变混浊的气体
分解
4
大理石
酸
向大理石滴加盐酸
CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2↑+H2O
大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解
复分解
5
向大理石滴加硫酸
CaCO3+H2SO4 → CaSO4+CO2↑+H2O
大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解
复分解
6
向碳酸钠滴加盐酸
Na2CO3+2HCl → 2Nacl+H2O+CO2↑
生成能使澄清石灰水变混浊的气体
复分解
7
镁带
镁带在氧气燃烧
2Mg+O2 → 2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体
化合
8
镁带在氮气中燃烧
3Mg+N2 (点燃→) Mg3N2
剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生黄绿色固体
化合
9
镁带在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO2 (点燃→) C+2MgO
发出耀眼白光，生成黑色、白色固体
置换
10
钠
金属钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2 (点燃→) 2NaCl
产生黄色的火焰，生成白色固体
化合
11
电解氯化钠溶液
2NaCl+2H2O(通电→)2NaOH+Cl2↑+H2↑
生成气体（制烧碱）
12
点解熔融氯化钠
2NaCl(熔融)(通电→)2Na+Cl2↑
生成气体
分解
13
氢氧化钠
向滴有酚酞的盐酸溶液滴加氢氧化钠
NaOH+HCl → NaCl+H2O
溶液由无色变为红色
复分解
14
二氧化碳与氢氧化钠反应
NaOH＋CO2 → Na2CO3+H2O
（氢氧化钠吸收二氧化碳）
复分解
15
盐酸
硝酸银与盐酸反应
AgNO3+HCl → HNO3+AgCl↓
有白色沉淀生成（检验Cl-）
复分解
16
硫酸铜
氢氧化铜
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
2NaOH+CuSO4 → Cu(OH)2↓+Na2SO4
生成蓝色沉淀
复分解
17
向氢氧化铜滴加硫酸
Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O
沉淀消失，溶液变回蓝色
复分解
18
五水硫酸铜
向硫酸铜粉末中滴加水
CuSO4+5H2O → CuSO4·5H2O
白色粉末变成蓝色晶体，最终形成蓝色液体（检验是否有水）
化合
19
加热五水硫酸铜
CuSO4·5H2O (→) CuSO4+5H2O
蓝色晶体变为白色粉末，管口有水滴
分解
20
氧气
加热高锰酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
2KMnO4 (→) K2MnO4+MnO2+O2↑
固体变为黑褐色，生成能使带火星的木条复燃的气体
分解
21
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
2KClO3 (MnO2→) 2KCl+3O2↑
生成能使带火星的木条复燃的气体
分解
22
双氧水制取氧气
2H2O2 (MnO2→) 2H2O+O2↑
生成能使带火星的木条复燃的气体
分解
23
生石灰
石灰石
向生石灰滴加水
CaO+H2O → Ca(OH)2
固体溶解，放出大量热
化合
24
高温煅烧石灰石
CaCO3 (高温→) CaO+CO2↑
生成能使澄清石灰水变混浊的气体
分解
25
氧气
点燃
在氧气中点燃红磷
4P+5O2 (点燃→) 2P2O5
剧烈燃烧，生成浓厚白烟
化合
26
在氧气中点燃炭（氧气充足）
C+O2 (点燃→) CO2
剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
化合
27
在氧气中点燃炭（氧气不足）
2C+O2 (点燃→)2 CO
剧烈燃烧，发出白光
化合
28
在氧气中点燃硫粉
S+O2 (点燃→) SO2
产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体
化合
29
铁丝
在氧气中点燃铁丝
3Fe+2O2 (点燃→) Fe3O4
剧烈反应，火星四射，生成黑色固体
化合
30
在空气中加热铁丝
化合
31
在氧气中点燃氢气
2H2+O2 (点燃→) 2H2O
产生淡蓝色火焰
化合
32
在氯气中点燃氢气
H2+Cl2 (点燃→) 2HCl
产生苍白色火焰
化合
33
电解水
2H2O (通电→) 2H2↑+O2↑
正负极都有大量气泡产生
分解
34
实验室制氢气
Zn+H2SO4 → H2↑+ZnSO4
产生可燃性气体，反应后的液体蒸干得到白色固体
置换
35
实验室制氢气
Zn+2HCl → H2↑+ZnCl2
产生可燃性气体,反应后的液体蒸干得到白色固体
置换
36
3H2+WO3 (→) 3H2O+W
置换
37
水
碳酸
向水中加二氧化碳
H2O+CO2 → H2CO3
（制作碳酸饮料）
化合
38
加热碳酸
H2CO3 (→) H2O+CO2↑
分解
39
灭火器
灭火器
2NaHCO3+H2SO4 → Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（酸碱灭火器）
复分解
40
2NaHCO3 (→) Na2CO3+H2O+CO2↑
（干粉灭火器）
分解
41
点燃金属铜
2Cu+O2 (→) 2CuO
生成黑色固体
化合
42
炭还原氧化铜
黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
置换
43
一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO (→) CO2+Cu
黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变混浊的气体
44
氢气还原氧化铜
H2+CuO (→) H2O+Cu
黑色粉末变红，试管口有水滴形成
置换
45
炭
一氧化碳
二氧化碳
二氧化碳与炭反应
CO2+C (高温→) 2CO
（工业上制焦炉煤气）
化合
46
点燃一氧化碳
2CO+O2 (点燃→) 2CO2
产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变混浊的气体
化合
47
一氧化碳还原氧化铁
3CO＋Fe2O3 (高温→) 2Fe+3CO2
生成能使澄清石灰水变混浊的气体(冶炼金属)
48
水与灼热的炭反应
H2O+C (高温→) CO+H2
反应物中的水为气态形式，所以生成物中的氢气可以不加箭头
置换
49
有机物
甲烷在空气中燃烧
CH4＋2O2 (点燃→) CO2＋2H2O
产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变混浊的气体
复分解
50
工业上制炭黑
CH4 (高温→) C＋2H2
生成黑色固体和可燃性气体
分解
51
酒精在空气中燃烧
C2H5OH＋3O2 (点燃→) 3H2O＋2CO2
产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变混浊的气体
52
冶炼金属（加热分解法）
加热氧化汞
2HgO (→) 2Hg+O2↑
生成能使带火星的木条复燃的气体
分解
53
加热氧化银
2Ag2O (→) 4Ag+O2↑
生成能使带火星的木条复燃的气体
分解
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