九年级化学教案：第十一单元复习课
目的：1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。
2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32‑的检验方法，简单固体混合物的分离。
3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：物质鉴别(定)及混合物分离方法
方法：讨论归纳，实验探究
药品器材： Cu Fe HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3
试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等
教学过程：
过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化
看食盐的妙用(资料卡)，回忆食盐的相关知识思路提示：
存在、制取、提纯食盐存在广：
食盐用途多：
粗盐的提纯方法步骤：①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。
②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2
③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH
总结碳酸(氢)盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法完成方程：
CaCO3+
Na2CO3+
HCl
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
同桌互查
①阴离子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2
(可用澄清的石灰水检验)
②鉴别CO32‑的一般方法：a.取试样;b.加试剂;c.观现象;d.作结论。①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2(变浑)→继续吹入(澄清)→均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。
②应用：
a. 仿写：
Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO3
b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因
过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化
分析反应类型、特点、认识复分解反应四种基本反应类型特点：
1、化合A+B→C
多变一
2、分解A→B+C
一变多
3、置换A+BC→B+AC 第三者
4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲复分解反应：
①定义
②范围：一般为酸碱盐类物质之间
③条件↑、↓、 H2O(即生成难电离的物质)①分析以下反应能否进行，说出理由
KNO3+NaCl
CaCl2+H2CO3
AgCl+NaNO3
Cu(OH)2+NaCl
②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流
理解溶解性表，认识和归纳盐的性质①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称
②从表的排列方法对盐进行简单分类：
按阳离子分
按阴离子分
按可溶性分
③回顾与小结盐能与哪几类物质反应?㈠盐的物理性质
盐大多数为无色(或白色)晶(固)体，大多数能溶于水，
㈡盐的化学性质：
1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4=
Cu+AgNO3=
2、跟酸反应
CaCO3+2HCl=
AgNO3+HCl=
3、跟碱反应
NaOH+CuSO4=
Ca(OH)2+Na2CO3=
4、跟盐反应
NaCl+AgNO3=
BaCl2+Na2SO4=1、盐溶解性表记忆方法总结交流
2、说出下列盐的名称：
FeSO4 FeCl2 NaHCO3
Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3
FeSO3 NaNO2 Na2SO3
KMnO4 CuSO45H2O
K2MnO4 KAl(SO4)212H2O
3、下列物质间能发生反应的，写出方程：
①硫酸和硝酸钾 ②氢氧化钡溶液和硝酸 ③氯化铝溶液和硝酸银溶液 ④碳酸铵溶液和盐酸 ⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液 ⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液
4、有四瓶分别为NaCl HCl NaOH Ca(OH)2无色溶液，设计实验方案进行鉴别。
5、有三种白色粉未CaCO3 Na2CO3 NaHCO3，请设计方案区别出来。
附幻灯片：1、盐的妙用， 2、实验录像
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