九年级化学教案：原电池 金属的腐蚀与防护
目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。
重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀
教学方法：探索法(启发引导)
引入
我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。
实验
初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。
(1)把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
Zn Cu
H2SO4
现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。
分析
Zn + 2H+ === Zn2+ + H2
2e
板书
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属单质失电子能力：强 弱(还原性)
金属离子得电子能力：弱 强(氧化性)
实验
Zn Cu
H2SO4
现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。
结论
两极发生氧化还原反应，产生电流。
明确
(1) (1) 锌比铜活泼
(2) (2) 氢离子在铜片上获得电子
板书
电极名称 锌片(负极)Zn – 2e === Zn2+(氧化反应)
电极材料 铜片(正极)2H+ + 2e === H2(还原反应)
(电极反应式)
总化学方程式：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2
板书
第六节 原电池 金属的腐蚀与防护
一. 一. 原电池：
1. 1. 原电池形成三条件：
(1) (1) 正负电极
(2) (2) 电解质溶液
(3) (3) 电极接触或导线连接
2. 2. 原理三要点：
(1) (1) 相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应
(2) (2) 相对不活泼金属(或碳)作正极------电子流入------还原反应
(3) (3) 导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能
3.原电池：把化学能转变为电能的装置
练习
下列能发生原电池反应的是
Cu Cu Zn Cu Zn Cu
AgNO3 乙醇 硫酸 硫酸
实质
电极在电解质溶液中的氧化还原反应
结果
活泼金属被氧化、被腐蚀。
板书
二、金属腐蚀与防护：
1. 1. 金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。
(1) (1) 本质：金属原子失电子而被氧化
M – ne == Mn+
(2) 分类：
化学腐蚀：金属与其他物质 直接氧化反应 金属被氧化
(不是电解质溶液)(无电流产生)
电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 活泼金属被氧化
电解质溶液 (有电流产生)
板书
(3)钢铁腐蚀：
页:
[1]