九年级化学教案：氢气的性质和用途
教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象;理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法;根据氢气的性质了解其主要用途;从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育;通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学重点 氢气的化学性质
教学方法 边讲边实验
教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管(装有碱石灰干燥剂)、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。
其它：火柴、木块。
教学过程
教师活动学生活动教学意图
【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。
氢气的色态。
为什么瓶口倒置存放?
为什么可用排水法收集氢气?
【演示实验】用氢气吹肥皂泡。观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。
观察氢气泡运动方向。激发兴趣
引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。
吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。
【板书】一、氢气的性质
1、氢气的物理性质
无色、无味的气体。
相同条件下密度最小的气体。
难溶于水
归纳氢气的物理性质做笔记指导学生
学会归纳
【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。观察、思考、回答激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。
【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质?
【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。回答：氢气可以在空气里燃烧。
【板书】2.氢气的化学性质
(1)氢气的可燃性
【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。
【指导观察】①氢气火焰的颜色。
②干冷烧杯内壁有无新物质生成。
③接触烧杯的手有何感觉。
试写出该反应的文字表态式。
请讨论氢燃烧最大的优点是什么做笔记
观察
描述现象
①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。
③手感到发烫，放出大量热。板书：
( ) ( ) ( )
踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。
进一步从知识转化为能力。
学会关心能源、地球。
教师活动学生活动教学意图
【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢?
【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。
【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗?
【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。
介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
如何验纯呢?
【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。思考
观察实验，叙述反应现象。
发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。
思考
一名学生读书
观察验纯的操作引导学生深入思考。
培养学生观察和叙述反应现象的能力。
培养学生的阅读能力。
使学生初步学会验氢气纯度的操作。
【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下?当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口?
【投影】课堂练习一(见附1)
指导学生做课堂练习一思考、回答
因为氢气的密度小。
使试管内未熄灭的氢气火
焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。
做练习一培养学生用已有的知识解决实际问题。
使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。
复习巩固已学的知识。
【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗?怎么研究这个问题呢?
【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。思考
回答：做实验。
教师活动学生活动教学意图
【板书】(2)氢气的还原性
( ) ( )
注意：通氢、点灯、撤灯、停氢
【分析反应实质】
从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。
氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。(在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。)
氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。
氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。观察实验的操作步骤和反应现象。
一名学生叙述反应
现象。
讨论为什么要这样操
作?
领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项
指导学生记忆方法。
通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。
开阔学生的知识视野。
【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢?
【板书】二、氢气的用途
填充气球
作燃料
焊接或切割金属
冶炼金属
作化工原料
【投影】课堂练习二(见附2)思考、讨论、归纳
学生做练习二培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。
结合氢气的用途渗透环保教育。
复习巩固
启发学生小结出第三章第四节的重点内容。
【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。
氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。
氢气的用途。
讨论、归纳指导学生学生归纳重点知识实验。
【投影】随堂检测(见附4)独立完成检测题及时反馈
附1：课堂练习一
通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。
实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。
使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。
下列氢气的性质中，属于化学性质的是 ( )
混有空气的氢气，点燃易发生爆炸
在标准状况下氢气的密度小于空气的密度
氢气难溶于水
液态氢是无色液体
下列反应的生成物，不污染空气的是 ( )
在空气中燃烧煤
在空气中燃烧石油
燃放烟花爆竹
氢气在空气中燃烧
能保持氢气化学性质的微粒是 ( )
氢元素 (B)氢分子 (C)氢原子 (D)两个氢原子
氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 ( )
紫色 (B)蓝色 (C)淡蓝色 (D)明亮的蓝紫色
附2：课堂练习二
根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________;焊接或切割金属：__________;驱动火箭：________;冶炼金属：__________ 。
氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________(氧化、还原)反应。反应中的还原齐是_______。
下列物质中含氢分子的是 ( )
(A) (B) (C) (D) 液态氢
下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 ( )
水、红磷 (B)空气、氧气 (C)液氢、硫酸
氢气、石油
用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是 ( )
加快反应速度
排除试管内的空气，避免发生爆炸危险
否则氢气与氧化铜不反应
增大氢气的浓度
在化学反应 原剂是 ( )
(B) (C) (D) 附3：课堂练习答案
无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度
验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性
黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B
附4：随堂检测
选择
氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 ( )
制备盐酸 (B)驱动火箭
焊接金属 (D)填充气球
氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 ( )
可燃性 (B)还原性
氧化性 (D)难溶性
下列物质中含有氢分子的是
(A) (B) (C ) (D) 做氢气还原氧化铜的实验时要 ( )
先加热后通氢气
先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯
先通验纯后的氢气，再加热;实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气
先加热，后通验纯后的氢气
用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。
氢气跟氧气反应 氢气还原氧化铜
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