2013中考化学计算压轴题答案
2012中考化学计算压轴题答案1.解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：
16g-11.2g=4.8g(1分)
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)
△
2.44
3.(5分)(1)解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2分)
80 98
4.0g 10% x
= (1分)
x =49g (1分)
答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。
(2)Cu2S (1分)
4.(1)142;36：3：32(或72：6：64)
(2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
x=2.8g
y=4.9g
铜的质量分数为： =72%
稀硫酸的质量分数为： 9.8%
答;略
5.解;设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g
y=35.1g
原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g
答：该纯碱样品中Na2CO3为31.8g，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
6.(1)1：1
(2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
1l1 106 117
x 100g×10.6% y
11.1g
11.7g
则m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g
ω(CaCl2)==48.7%
(3)溶液中水的质量：100g×(100%-10.6%)=89.4g
设t℃时89.4g水中NaCl的最大溶解量为m
则100g：36g=89.4g：m
m===32.2g>23.4g
故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液
7.设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
=l0.6g
=7.3g
=11.7g
盐酸中溶质质量分数：7.3g×l00%=10%
最后得到的溶液中溶质质量为：
(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为：
13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.68，该盐酸中溶质的质量分数为10%，所得到的氯化钠溶液
的质量分数为17.9%。
8.(4分，每空1分)(1) 3 (2)2 ：6 ：1 (3)90;影响
9.(6分)
(1)(1分)Cu-Zn
(2)(4分)解：设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1分)
65 2
(32.5-X) 0.4g
65 ：2 == (32.5-X) ：0.4g (1分)
解得：X == 19.5 g (1分)
∴铜的质量分数==×100% == 60% (1分)
答：Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。(其它合理解法，参照给分)
(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一组，漏答或组合错误不给分)
10.(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。。 (1分)
答：需要20%的稀硫酸49g。
11.(5分)解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分)
Cu～CuSO4 (1分)
64 160
4% x (1分)
64 ： 4%=160 ：x (1分)
x=10% (1分)
答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为10%。
14.(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分)
15.解：设需石灰石的质量为X
则含有的碳酸钙的质量为X·80%
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
X·80% 22 t
X==62.5t
16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分)
17、解：设样品中CuCl2的质量为x;NaOH溶液中含NaOH质量为y
NaCl的质量为5.85×20.0% = 1.17g
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 80 117
x y 1.17g
(1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此给1分)
样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)
(2)解法(一) 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此给1分)
NaOH溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给0.5分)
所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分)
解法(二)先算出氢氧化铜的质量0.98g
NaOH溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g
本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。
本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。
18.30; 270
19.20;14.6%
20.(1)(2分)解：
答：略
(2)(2分)配制5%的碳酸氢铵溶液200 g，需碳酸氢铵和水各多少克? (1分)
解：需碳酸氢铵质量为：200g5%=10g
需水1200g一10g=190g (1分)
答：略 (自编题目符合要求，答案合理均可得分)。
21.(4分)解：设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y
(2)反应后溶液中含KCl的质量分数为
答;略。
22.(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)
23.(8分) +
解：(1)分别测定数据，知2.O g石灰石中含杂质O.2 g (1分)
(2)石灰石样品纯度= 90% (2分)
(3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为：
2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)
设O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的质量为x
盐酸中溶质的质量分数为：
答：(略)(其他解法合理、正确，均参照评分标准给分。)
24、(每空1分共2分)(1)78：13：8 (2)8.1%
25、(5分)解：没黄铜样品中含锌x克，50克稀硫酸中溶质有Y克
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y 0.2g
X=6.5g y=9.8g
黄铜样品中铜的质量：20-6.5=13.5(克)
Cu% == 13.5/20×100%=67.5%
38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%
答：黄铜样品中含铜67.5%，硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%
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