2017上海中考：初中化学碳及其化合物知识点
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2017上海中考化学知识点：碳及其化合物
1. 单质碳的化学性质：
C：还原性：
C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
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现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。
小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。
氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。
应用：冶金工业：
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO
2.二氧化碳的制法：
（1）工业上制取二氧化碳：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
而本实验是固体和液体之间进行反应，所以采取的装置图如下：
装置的注意事项：若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，防止因为压强差的原因导致稀硫酸喷出。
（4）二氧化碳的收集：气体的收集方法主要是由气体的物理化学性质决定的，难溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法。
由于CO2易溶于水，密度比空气小，所以只能用：向上排空气法
(5)二氧化碳的验满方法是：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3.二氧化碳的性质：
（1） 二氧化碳的物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰，不支持燃烧。
（2） 二氧化碳的化学性质：
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A：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
B：与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解：H2CO3 == H2O+ CO2↑
所以如果产物里有碳酸生成的时候，一般写成H2O+ CO2↑
4.二氧化碳的用途：
① 灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，同时二氧化碳不支持燃烧）
② 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③ 温室肥料
④ 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
5.温室效应：
（1）定义：由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的二氧化碳的量大量增加，使得地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫做温室效应。
（2）产生温室效应的物质：主要物质是二氧化碳
（3）产生温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
（4）减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源
6.一氧化碳的性质：
（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒
（2）化学性质：
A:可燃性：2CO+O2 2CO2
实验现象：发出蓝色火焰
B：还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应）
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
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现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C：H2、CO、C具有相似的化学性质：
A）可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
B）还原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuO Cu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
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