中考化学定量分析必会题型十道
-->1.（4分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。
（1）实验中生成沉淀的最大质量是g。(5)
（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀
的原因是。(稀盐酸先与碳酸钠反应）
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）（11.1%)
2.（4分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。试计算应向160gFe2O3粉末中加入的木炭粉质量。(2g)
3.（4分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：
。若用一定量溶质的质量分数为的稀硫酸恰好处理2000g含铜的废料（假设硫酸不和其他杂质反应），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(CuSO4:14.8%)
4.（4分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算
⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。(25%)
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。(6.8g)
5.（4分）侯氏制碱法的核心反应原理如下：
NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH3）
和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质
量为4.4g。计算需要通入氨气的质量。（1.7g)
（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存
在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。
6.（4分）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
加入稀盐酸质量/g07374146147
-->
烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4
(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳。
(2)计算恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数。（保留一位小数）
（1）大于73（2）14.7%
7.（4分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。(24kg)
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应原理为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）(11.7%)
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。(NaCL12.3kg,H2O:37.7kg)
8.（4分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2的质量分数为30％；②内装溶液质量1000g。
经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10％。请计算：
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？(450g)
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(209.9g)
9.（4分）某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂。计算原稀盐酸中溶质的质量分数。(18.25%)
10.（4分）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
所称量的物质实验1实验2实验3实验4
加入纯碱产品质量/g2.85.611.214
烧杯中剩余物质量/g101.7103.4106.8109.6
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。(否，NaCO3:94.6%)
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。(7.3%)
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(NaCl:11.5%)
11.（4分）盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液。计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计)(NaCO3:64.6%,NaCl:15.7%)
12.（4分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O）
Key(2800g)
13.（4分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+
（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。
Key(1)2H2O(2)稀硫酸980g，水540g
页:
[1]