2015中考化学复习：第四单元知识点归纳
2015青岛中考离同学们越来越近了，想必同学们已经开始准备各科的复习计划了小编也帮助同学们准备。知识点一：原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 质子数(核电荷数)决定元素种类
(3)原子的质量主要集中在 原子核 上
(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质
(5)相对原子质量≈质子数+中子数 原子核决定原子的质量
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
知识点二：元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等
b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据：7个横行，即7个周期;18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行 共组成一个族。
*注：原子序数=质子数
d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
知识点三：离子
一、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*质子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类 ：原子、离子
离子有阳离子和 阴离子两种
区别: 粒子结构： 原子：质子数=电子数
阳离子： 质子数>电子数
阴离子：质子数
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