| 【2014中考必备】初中化学方程式分类汇总
一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O CO2==H2CO3
三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg CuO 加热 Cu MgO
四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃 2CO2 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 酸 ——– 盐 氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn 2HCl == ZnCl2 H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe 2HCl == FeCl2 H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg 2HCl == MgCl2 H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3 H2↑ （3）金属单质 盐（溶液） ——- 新金属新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 金属 ——– 盐氢气（见上） （2）酸 金属氧化物——– 盐水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==CuCl2 H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 == CuSO4 H2O （3）酸 碱 ——– 盐水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH == NaCl H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O （4）酸 盐 ——– 另一种酸另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 ——– 盐水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O （2）碱 酸——– 盐水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 ——– 另一种碱另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） 金属单质——- 另一种金属另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu （2）盐 酸——– 另一种酸另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑ （3）盐 碱 ——– 另一种碱另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH （4）盐 盐 —– 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl
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