初三解化学计算题的技巧和方法

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一、复习内容和要求
    1．化学计算的常用方法
     （1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
     （2）极值法： 从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
     （3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
     （4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
     （5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
    2．化学计算的常用技巧
     （1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。

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    4、差量法
    例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算
  (1)析出多少克铜？
  (2)反应后溶液的质量分数多大？
    解析："充分反应"是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。
    分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即"差量" 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知"差量"22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
    5、讨论法：
    例4、将 5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（        ）
          A、等于5%        B、小于5%        C、大于5%        D、无法确定
    解析：对于5g某物质要进行讨论：这5 g某物质若是CaO、Na2O或SO2等物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这5g某物质若是CuSO4·5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%；若是NaCl等物质，则其溶质质量分数等于5%。