序号
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反应物类型
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实验名称
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化学方程式
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反应现象
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反应类型
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54
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酸与金属反应
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向锌片滴加盐酸
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Zn+2HCl → H2↑+ZnCl2
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锌片表面产生气泡
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置换
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55
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向镁片滴加盐酸
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Mg+2HCl → H2↑+MgCl2
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镁片表面产生气泡
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置换
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56
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向铝片滴加盐酸
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2Al+6HCl → 3H2↑+2AlCl3
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铝片表面产生气泡
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置换
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57
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向铁片滴加盐酸
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Fe+2HCl → H2↑+FeCl2
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铁片表面产生气泡
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置换
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58
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向铁片滴加硫酸
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Fe+H2SO4 → H2↑+FeSO4
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铁片表面产生气泡
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置换
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59
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向铜片滴加浓硫酸
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2Fe+6H2SO4(浓) → 3SO2↑+6H2O+(Fe)2SO3
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溶液变棕黄色，生成刺激性气味气体
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置换
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60
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酸碱中和反应
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向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸
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HCl+NaOH → NaCl+H2O
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放出热量
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复分解
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61
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向氢氧化钠溶液滴加氢硫酸
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H2S+2NaOH → Na2S+2H2O
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放出热量
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复分解
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62
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向氢氧化钙溶液滴加硝酸
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HNO3+NaOH → NaNO3+H2O
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放出热量
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复分解
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63
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向氢氧化铁溶液滴加稀盐酸
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3HCl+Fe(OH)3 → FeCl3+3H2O
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红褐色固体溶解，形成棕黄色溶液
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复分解
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64
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向氢氧化铜溶液滴加稀盐酸
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2HCl+Cu(OH)2 → CuCl2+2H2O
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蓝色固体溶解，形成蓝色溶液
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复分解
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65
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向氨水滴加稀硫酸
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H2SO4+2NH3.H2O → (NH4)2SO4+2H2O
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放出热量
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复分解
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66
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向氨水滴加稀盐酸
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HCl+NH3.H2O → NH4Cl+H2O
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放出热量
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复分解
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67
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酸与碱性氧化物反应
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向氧化铜滴加稀盐酸
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CuO+2HCl → CuCl2+H2O
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黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
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复分解
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68
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向氧化铜滴加稀硫酸
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CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O
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黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
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复分解
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69
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向三氧化二铁滴加稀盐酸
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Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O
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红棕色粉末溶解，形成棕黄色溶液
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复分解
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70
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向氧化钙滴加稀硫酸
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CaO+H2SO4 → CaSO4+H2O
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白色固体溶解，形成白色悬浊液
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复分解
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71
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向氧化锌滴加稀盐酸
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ZnO+2HCl → ZnCl2+H2O
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白色固体溶解
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复分解
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72
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向氧化铝滴加稀硫酸
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Al2O3+3H2SO4 → Al2(SO4)3+3H2O
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白色固体溶解
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复分解
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73
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向氧化镁滴加稀盐酸
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MgO+2HCl → MgCl2+H2O
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白色固体溶解，形成白色溶液
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复分解
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74
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酸与盐反应
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向大理石滴加稀盐酸
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CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2↑+H2O
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大理石表面产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
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复分解
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75
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向碳酸钠溶液滴加稀盐酸
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Na2CO3+2HCl → 2NaCl2+CO2↑+H2O
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生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
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复分解
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76
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向硝酸银溶液滴加稀盐酸
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AgNO3+HCl → AgCl↓+HNO3
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生成白色（难溶于酸）沉淀（AgNO3见光易分解，酸化硝酸银检验稀盐酸）
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复分解
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77
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向硝酸银溶液滴加稀硫酸
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AgNO3+H2SO4 → Ag2SO4↓+HNO3
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形成白色悬浊液（硫酸中混有盐酸时不能用硝酸银检验的原因）
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复分解
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78
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向碳酸银滴加硝酸
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Ag2CO3+HNO3 → 2AgNO3+CO2↑+H2O
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生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
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复分解
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79
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向硝酸钡溶液滴加硫酸
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Ba(NO3)2+H2SO4 → BaSO4↓+2HNO3
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生成白色沉淀（难溶于酸）
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复分解
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80
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向氯化钡溶液滴加硫酸
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BaCl2+H2SO4 → BaSO4↓+2HCl
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生成白色沉淀（难溶于酸）
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复分解
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81
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向碳酸钡固体滴加硫酸
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BaCO3+H2SO4 → BaSO4↓+H2O+CO2↑
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生成气泡和白色沉淀（难溶于酸）
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复分解
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82
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向碳酸钾溶液滴加硝酸
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K2CO3+2HNO3 → 2KNO3+CO2↑+H2O
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生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
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复分解
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83
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碱与酸性氧化物反应
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向氢氧化钠溶液通入二氧化碳
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2NaOH＋CO2 → Na2CO3+H2O
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（氢氧化钠吸收二氧化碳）
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复分解
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84
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向氢氧化钠溶液通入二氧化硫
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2NaOH＋SO2 → Na2SO3+H2O
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（工业上用氢氧化钠吸收二氧化硫）
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复分解
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85
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向氢氧化钙溶液通入二氧化硫
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2Ca(OH)2＋SO2 → CaSO3↓+2H2O
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（工业上用氢氧化钠吸收二氧化硫）
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复分解
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86
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向氢氧化钙溶液通入二氧化碳至过量
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*CaCO3＋CO2＋H2O → Ca(HCO3)2
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浑浊的悬浊液变澄清
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化合
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87
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向氢氧化钠溶液通入三氧化硫
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2NaOH＋SO3 → Na2SO4+H2O
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复分解
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88
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向氢氧化钡溶液通入三氧化硫
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Ba(OH)2＋SO3 → BaSO4↓+H2O
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生成白色沉淀（难溶于酸）
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复分解
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89
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二氧化硅固体滴加氢氧化钠
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NaOH＋SiO2 → Na2SiO3+H2O
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（生成的硅酸钠俗称水玻璃）
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复分解
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90
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碱溶液与盐溶液反应
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向氢氧化钠溶液滴加硝酸镁溶液
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Mg(NO3)2+2NaOH → Mg(OH)2↓+2NaNO3
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生成白色沉淀
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复分解
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91
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向氢氧化钠溶液滴加氯化镁溶液
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MgCl2+2NaOH → Mg(OH)2↓+2NaCl
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生成白色沉淀
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复分解
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92
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向氢氧化钠溶液滴加硫酸铜溶液
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CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2↓+Na2SO4
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生成蓝色絮状沉淀
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复分解
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93
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向氢氧化钙溶液滴加硫酸铜溶液
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CuSO4+Ca(OH)2 → Cu(OH)2↓+CaSO4
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生成蓝色絮状沉淀（配置农药波尔多液——蓝色悬浊液）
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复分解
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94
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向氢氧化钠溶液滴加硫酸铁溶液
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Fe2(SO4)3+6NaOH → 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
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生成红褐色沉淀
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复分解
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95
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向氢氧化钠溶液滴加氯化铵溶液
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NH4Cl2+NaOH → NaCl+NH3↑+H2O
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生成气泡
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复分解
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96
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向氢氧化钙溶液滴加氯化铜溶液
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CuCl2+Ca(OH)2 → Cu(OH)2↓+CaCl2
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生成蓝色絮状沉淀
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复分解
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97
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向氢氧化钙溶液滴加碳酸钠溶液
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Na2CO3+Ca(OH)2 → CaCO3↓+2NaOH
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生成白色沉淀
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复分解
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98
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碱性氧化物与水反应
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向氧化钠固体滴加水
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Na2O+H2O → 2NaOH
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白色固体溶解，放出大量热
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化合
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99
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向氧化钾固体滴加水
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K2O+H2O → 2KOH
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白色固体溶解，放出大量热
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化合
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100
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向氧化钡固体滴加水
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2BaO+2H2O → 2Ba(OH)2
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白色固体溶解，放出大量热
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化合
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101
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向氧化钙固体滴加水
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CaO+H2O → Ca(OH)2↓
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白色固体溶解，放出大量热
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化合
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102
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酸性氧化物与水反应
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向蒸馏水通入二氧化碳
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CO2+H2O → H2CO3
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化合
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103
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向蒸馏水通入二氧化硫
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SO2+H2O → H2SO3
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化合
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104
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向蒸馏水通入三氧化硫
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SO3+H2O → H2SO4
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化合
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105
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碱性氧化物与酸性氧化物反应
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氧化钙与二氧化硅反应
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CaO+SiO2(高温→) CaSiO3
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化合
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106
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加热难溶性碱
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加热氢氧化铜
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Cu(OH)2((→)CuO+H2O
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蓝色固体溶解，生成黑色固体
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分解
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107
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加热氢氧化铁
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2Fe(OH)3((→)Fe2O3+3H2O
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红褐色固体溶解，生成红棕色固体
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分解
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108
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加热氢氧化镁
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Mg(OH)2((→)MgO+H2O
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白色固体溶解，生成白色固体
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分解
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109
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金属与盐溶液反应
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将铜片插入硝酸银溶液中
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Cu+AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag
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铜片表面有银白（灰黑）色固体析出，溶液呈蓝色
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复分解
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110
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将铁片插入硫酸铜溶液中
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Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu
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铜片表面有红固体析出，溶液呈浅绿色
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复分解
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111
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将锌片插入硫酸亚铁溶液中
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Zn+FeSO4 → ZnSO4+Fe
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锌片表面有银白色固体析出
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复分解
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112
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将镁条插入硝酸铜溶液中
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Mg+Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2+Cu
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镁条表面有红色固体析出
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复分解
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113
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将镁条插入硝酸银溶液中
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Mg+2AgNO3 → Mg(NO3)2+2Ag
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镁条表面有银白色固体析出
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复分解
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114
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盐溶液与盐溶液反应
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向碳酸钠溶液滴加硝酸银溶液
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2AgNO3+Na2CO3 → Ag2CO3↓+2NaNO3
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生成白色（溶于酸）沉淀
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复分解
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115
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向硫酸锌溶液滴加氯化钡溶液
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ZnSO4+BaCl2 → BaSO4↓+ZnCl2
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生成白色（难溶于酸）沉淀
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复分解
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116
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向硝酸钡溶液滴加硫酸钠溶液
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Na2SO4+Ba(NO3)2 → BaSO4↓+2NaNO3
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生成白色（难溶于酸）沉淀
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复分解
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117
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向碳酸钠溶液滴加氯化钡溶液
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BaCl2+Na2CO3 → BaCO3↓+2NaCl
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生成白色（溶于酸）沉淀
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复分解
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118
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向硝酸钡溶液滴加硫酸钠
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ZnSO4+BaCl2 → BaSO4↓+ZnCl2
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生成白色（溶于酸）沉淀
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复分解
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119
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化肥反应
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加热碳铵
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NH4HCO3((→)NH3↑+CO2↑+H2O
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生成气泡
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分解
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120
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氯化铵与氢氧化钙反应
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2NH4Cl+Ca(OH)2((→)2NH3↑+CaCl2+2H2O
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反应条件最好是加热
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复分解
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121
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硫酸铵与氢氧化钙反应
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(NH4)2SO4+Ca(OH)2 → 2NH3↑+CaSO4+2H2O
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生成气泡
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分解
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122
|
氯化铵与氢氧化钙反应
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NH4HCO3((→)NH3↑+CO2↑+H2O
|
生成气泡
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分解
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发表于 2016-7-31 10:28:05