2014年中考化学复习：第三单元知识点

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　　知识点一：水在自然界中的存在
        　　(1) 地球：水占地球表面积的3/4(以海水为主)，地层内部也都有水存在。
        　　(2) 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气
        　　(3) 生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。
        　　知识点二：水的应用
        　　(1) 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上
        　　(2) 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等
        　　(3) 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水
        　　知识点三：水的组成
        　　(1) 实验名称：电解水实验
        　　(2) 实验装置
        　　(3) 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。与电源负极 相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使 带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合 物。
        　　知识点四：水的性质
        　　(1) 物理性质：
        　　色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道
        　　熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃
        　　密度：4℃时，密度最大，为1g/cm³，水凝固成冰时，密度变小
        　　重要性质：水能溶解多种物质形成溶液
        　　(2) 化学性质
        　　水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应

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        　　知识点五：氢气简介
        　　(1) 物理性质：
        　　无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
        　　(2) 化学性质：
        　　具有可燃性，在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。
        　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。
        　　知识点六：单质和化合物的区别及联系
        　　单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等
        　　化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等
        　　两种联系：均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物
        　　知识点七：分子的概念和基本性质
        　　(1) 分子的基本性质：
        　　a. 分子的体积很小，质量也很小
        　　b. 分子间有一定的间隔
        　　c. 分子在不停地运动
        　　d. 同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同
        　　(2) 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的物理性质。
        　　知识点八：原子
        　　(1) 概念：原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)
        　　注意：原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围中为“最小粒子”，它还可以再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。
        　　(2) 原子是直接构成物质的一种粒子
        　　直接由原子的物质有：稀有气体，金属单质和某些非金属单质和化合物，如金刚石、石墨、二氧化硅等
        　　注意：原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质

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        　　知识点九：分子与原子的区别
        　　(1) 微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同，不同种物质的分子(原子)化学性质不同
        　　(2) 本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分
        　　(3) 联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子
        　　知识点十：化学变化与分子、原子的关系
        　　原物质的分子→ 分解→原子→重新组合→新的物质的分子
        　　知识点十一：水的净化
        　　(1) 自来水的净化过程
        　　(2) 净化方法及原理
        　　方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降
        　　吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味
        　　过滤：除去水中不溶性杂质
        　　蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化
        　　此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒
        　　(3) 硬水的软化
        　　硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸
        　　软水：含较少钙、镁化合物的水
        　　硬水软化方法：煮沸、蒸馏等
        　　(4) 蒸馏和过滤
        　　① 蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。
        　　② 过滤：分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：“一贴、二底、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁;二底：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在过 滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘;三靠：一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏 斗的下端与烧杯的内壁紧靠，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。