初三化学知识点讲解：“离子”的考点

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　　化学，是初三首次接触的新学科。很多同学会对初中化学产生学习障碍。怎么学好初中化学这一门新知识?在初中的化学学习中，同学们会接触到“离子”这个概念。下面，为大家整理初三化学与“离子”有关的一类化学题解析：
        　　考点一：有关“离子”溶液的颜色
        　　例1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。你猜测其原因可能是( )
        　　A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
        　　B、苹果汁中含有Cu2+
        　　C、苹果汁中含有OH-
        　　D、苹果汁中含有Na+
        　　解析：初中化学所涉及到的带色“离子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三种离子溶液的颜色分别是淡绿色、黄色和蓝色。含有其他离子溶液的颜色大多为无色。
        　　答案：A
        　　考点二：有关“离子”个数的计算
        　　例2、某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42- 的个数比为3：3：1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是( )。
        　　A、3：2：1 B、1：2：1 C、3：1：15 D、3：1：13
        　　解析：解此类题的关键就是要明确一点“溶液对外不显电性的原因是阴阳离子所带的正负电荷总数相等”。即该题中阳离子Fe3+和Mg2+ 所带的正电荷总数与SO42-和NO3-所带的负电荷总数相等。设Fe3+、Mg2+、SO42-的个数分别为3n、3n、n;NO3-的个数为m。则3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。
        　　答案：D
        　　考点三：有关“离子”的溶液中溶质质量分数的计算
        　　例3、某Al2(SO4)3溶液中，SO42-离子与水分子的个数比为1：50，求该溶液中溶质的质量分数。
        　　解析：这是一道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。题目求的是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数，就应分别求出Al2(SO4)3溶液的质量和Al2(SO4)3的质量。利用SO42-个数：H2O个数=1：50=3：150，及Al2(SO4)3的电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的个数：H2O的个数=1：150，则 Al2(SO4)3的质量：H2O的质量=342×1：18×150=342：2700，所以该溶液中溶质的质量分数为■×100%=11.2%。
        　　考点四：有关“离子”在溶液中的共存
        　　例4、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )。
        　　A、 Ag+、NO3-、Na+、Cl-
        　　B、 Ba2+、H+、CO32-、SO42-
        　　C、 Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+
        　　D、 Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
        　　解析：“离子”在溶液中能否共存的判断依据就是看阴阳离子相互组合的产物，若组合成气体、沉淀(包括微溶物)、水中的一种，则该两种离子在溶液中不能共存。还应注意，若题目判断离子在碱性或酸性溶液中能否共存，则还需在原有离子的基础上再相应增加OH-或H+。该题选项A中Ag+和Cl-可以组合成AgCl沉淀，故不能共存;选项B中H+和CO32-可以组合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-组合成BaSO4 沉淀，故不能共存;选项D中Fe3+和OH-可以组合成Fe(OH)3沉淀，Cu2+和OH-可以组合成Cu(OH)2沉淀，故不能共存。
        　　答案：C