初三期末考试必考的化学知识点

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　　1、基本反应类型：
       
        　　化合反应：多变一分解反应：一变多
       
        　　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
       
        　　2、常见元素的化合价(正价)：
       
        　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
       
        　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
       
        　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
       
        　　3、实验室制取氧气的步骤：
       
        　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
       
        　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
       
        　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
       
        　　“收”收集气体“离”导管移离水面
       
        　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
       
        　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
       
        　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”
       
        　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
       
        　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
       
        　　5、电解水的实验现象：
       
        　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
       
        　　6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
       
        　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
       
        　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

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        　　8、化学实验基本操作口诀：
       
        　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
       
        　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
       
        　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
       
        　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
       
        　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
       
        　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
       
        　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
       
        　　9、金属活动性顺序：
       
        　　金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
       
        　　10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
       
        　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
       
        　　11、过滤操作口诀：
       
        　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
       
        　　12、实验中的规律：
       
        　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
       
        　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
       
        　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
       
        　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
       
        　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
       
        　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

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        　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
       
        　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
       
        　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
       
        　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
       
        　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
       
        　　13、反应规律：置换反应：
       
        　　(1)金属单质+酸→盐+氢气
       
        　　(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
       
        　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
       
        　　复分解反应：
       
        　　①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O
       
        　　③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
       
        　　⑤盐+碱→新盐+新碱
       
        　　14、金属+酸→盐+H2↑中：
       
        　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
       
        　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
       
        　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
       
        　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
       
        　　金属+盐溶液→新金属+新盐中：
       
        　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
       
        　　②金属的相对原子质量