2017上海中考：初中化学溶液知识点

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        　　2017上海中考化学知识点：化学溶液
       

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        　　一、溶液的形成
       
        　　1、溶液
       
        　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
       
        　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
       
        　　注意：
       
        　　a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色
       
        　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
       
        　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
       
        　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
       
        　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

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        　　3、饱和溶液、不饱和溶液
       
        　　（1）概念：
       
        　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
       
        　　二、溶解度
       
        　　1、固体的溶解度
       
        　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
       
        　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
       
        　　（2）溶解度的含义：
       
        　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
       
        　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
       
        　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
       
        　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
       
        　　a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
       
        　　b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
       
        　　c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2
       
        　　2、气体的溶解度
       
        　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
       
        　　（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

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        　　③压强（压强越大，气体溶解度越大）
       
        　　3、混合物的分离
       
        　　（1）过滤法：分离可溶物+难溶物
       
        　　（2）结晶法：分离几种可溶性物质
       
        　　结晶的两种方法
       
        　　a.蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
       
        　　b.降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
       
        　　三、溶质的质量分数
       
        　　配制一定溶质质量分数的溶液
       
        　　（1）用固体配制：
       
        　　①步骤：计算、称量、溶解
       
        　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
       
        　　（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
       
        　　①步骤：计算、量取、稀释
       
        　　②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒