西安2018届初三第一次月考化学知识点梳理（第一章）

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        　　第一章 《大家都来学化学》
       
        　　1.1社会生活与化学
       
        　　一、化学课的学习内容
       
        　　化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象
       
        　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
       
        　　2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
       
        　　3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
       
        　　①四特点（原料、条件、零排放、产品）
       
        　　②核心：利用化学原理从源头消除污染
       
        　　1.2化学实验室之旅
       
        　　一、参观实验室
       
        　　1、了解化学实验室规则
       
        　　2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
       
        　　3、常用仪器及使用方法

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        　　（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
       
        　　可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
       
        　　只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
       
        　　可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
       
        　　可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
       
        　　不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、托盘天平
       
        　　（2）测容器－－量筒
       
        　　量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
       
        　　（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
       
        　　注意点：（a）先调整零点
       
        　　（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
       
        　　（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

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        　　（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
       
        　　（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
       
        　　（4）加热器皿－－酒精灯
       
        　　（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
       
        　　（b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
       
        　　（c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
       
        　　（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
       
        　　（5）夹持器－－铁夹、试管夹
       
        　　铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
       
        　　（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
       
        　　（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

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        　　（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
       
        　　二、化学实验基本操作
       
        　　（一）药品的取用
       
        　　1、药品的存放：
       
        　　一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
       
        　　金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
       
        　　2、药品取用的总原则
       
        　　①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
       
        　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

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        　　3、固体药品的取用
       
        　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
       
        　　②块状及条状药品：用镊子夹取
       
        　　4、液体药品的取用
       
        　　①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
       
        　　②液体试剂的滴加法：
       
        　　滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
       
        　　b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
       
        　　c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
       
        　　d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
       
        　　e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则造成试剂污染

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        　　（二）连接仪器装置及装置气密性检查
       
        　　装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
       
        　　（三）物质的加热
       
        　　（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
       
        　　（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
       
        　　（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
       
        　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
       
        　　“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口   （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
       
        　　“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
       
        　　（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

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        　　（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
       
        　　【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:
       
        　　①承接滤液的烧杯不干净  ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘  ③滤纸破损
       
        　　（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
       
        　　（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
       
        　　（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
       
        　　（六）仪器的洗涤：
       
        　　（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
       
        　　（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
       
        　　（3）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

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        　　1.3物质的变化
       
        　　一、物质的变化：
       
        　　物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
       
        　　化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
       
        　　二、观察化学现象的三阶段
       
        　　反应前的现象：物质的色、态、味等。
       
        　　反应进行时的现象：是否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
       
        　　反应后的现象：物质的色、态、味等。
       
        　　1.4物质性质的探究
       
        　　一、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

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        　　物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。
       
        　　化学性质:通过化学变化表现出的性质。还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
       
        　　二、学习化学的重要途径——科学探究
       
        　　一般步骤：观察与问题→猜想与假设→实验与事实→解释与结论→表达与交流→拓展与迁移
       
        　　三、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
       
        　　（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
       
        　　（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

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        　　（3）检验产物    H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
       
        　　CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
       
        　　（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。