中考化学4类选择题和信息题的答题技巧解析

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中考比的是总分，化学在中考中占了举足轻重的地位，而基础知识占比大，最难题的思维难度照比数学物理要低得多，比较容易得满分，下面为大家准备了几种类型的答题技巧供参考。
    选择题
    筛选型选择题
    分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )
    A.CuSO4、HCl、KCl
    B.K2SO4、BaCl2、HCl
    C.Na2SO4、KCl、Na2CO3
    D.FeCl3、KOH、NaCl
    审题思路
    此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色;根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。
    解答
    答案：选C
    总结
    根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。
    分析比较型选择题
    向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是( )
    A.Mg
    B.MgO
    C.Mg(OH)2
    D.MgCO3
    审题与思路
    此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：
    Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
    MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O
    Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O
    MgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑
    不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。
    溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数 是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所有溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。
    解答
    答案：选C
    总结
    根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。
    推断型选择题
    在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确是( )
    A.铁球一定是实心的
    B.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)
    C.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动
    D.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动
    审题与思路
    此题为跨学科综合性分析推断题。解答题，先根据题给条件(信息)运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空气，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重支点必须向N端移动，故得出正确答案A、C。
    解答
    答案：选A、C
    总结
    抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。
    淘汰型选择题
    下列说法正确的是( )
    A.若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素
    B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
    C.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同
    D.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同
    审题与思路
    本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素;②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。
    反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。
    解答
    答案：选C
    总结
    根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项;或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定(选项)否定其他选项。做到明辨是否，去假存真。
    信息题
    主要特点是情境新，阅读量大，但是条件隐蔽性强。创设情境的材料常涉及：微粒的结构，物质的性质，化学实验，新科技动态和社会热点问题。出题的时候往往所给材料比较冗长、陌生，让人云里雾里，同时有用的材料又隐含于字里行间，学生往往不知该如何下手。其实，如果把“多余”的情境去除，直截了当地告诉题目中的有用条件和相应问题，多数学生是可以运用所学知识顺利解题的。所以信息题的难度只是一种“相对难度”，题干的情境化只是手段，能否成功破解这种“相对难度”，才是这类试题考察学生的目的所在，也就是我们一直培养的思维能力和知识的运用能力。
    既然信息题只是“相对难度”，所以我们的重点就是“去情境化”，这是解决信息题的主要方法。下面举几例来说明我的这一观点。
    例如
    法国里昂的科学家发现在一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是()
    A.不显电性
    B.相当于一个氦原子的质量
    C.失去一个中子后显+1价
    D.周期表中与氢元素占同一位置
    分析
    本题作为一道选择型的信息题，充斥了陌生的情境，而对学生来说微粒的微观构成又是整个初中的难点。其实这道题中真正对解题有帮助的就只有一句话“一种只有四个中子构成的粒子”其余对解题没有什么帮助，可以忽略。忽略不必要的干扰情境，就是“去情境”。如此本题便迎刃而解。正确答案显然是C。
    例如
    已知H、O、F、Cl的最外层电子数分别为1、6、7、7个。我们可以用电子式表示原子，即在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。上述四种原子的电子式分别为：(或)、。非金属原子间构成分子时是以共用电子对结合的，分子也可以用电子式表示。分子中各元素的化合价与共用电子对关系密切。化合物分子中元素的化合价的数值，等于该元素的1个原子与其他原子共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，偏近的为负价。如水分子的电子式中，H原子有1对共用电子对偏离，故H显+1价，吸引电子能力较强的氧原子有2对共用电子对偏近，故O显-2价。据此，回答下列问题：
    (1)次氯酸(HClO)具有消毒杀菌功能，科学实验证明，次氯酸的电子式实际上为，所有共用电子对都偏向吸引电子能力较强的氧原子，则次氯酸中Cl元素的化合价为____价，O元素的化合价为_______价。判断过氧化氢分子中共用电子的偏离情况______，过氧化氢分子中H、O元素的化合价分别为______价、________价。
    (2)1971年美国科学家在0℃以下将氟气(F2)从细冰末上通过，得到3mg的次氟酸。已知次氟酸的电子式为，其中氢氧间的共用电子对偏向于氧，而氧氟间的共用电子对偏向于吸引电子能力更强的氟原子。则次氟酸中，F元素的化合价为________价，O元素的化合价为_______价。
    分析
    这道题涉及到的是新的知识点，而且学生必须现学现卖。但是整个题目中又充斥着大量陌生的信息。如果学生能过越过这些“纸老虎”(去情境化)，直接看问题，再从题目中找寻有用的信息，就事半功倍了。其实，整个信息中的解题关键点就一句话“化合物分子中元素的化合价的数值，等于该元素的1个原子与其他原子共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，偏近的为负价”。然后根据题目直接运用这一知识点，答案也就出来了。
    正确答案：(1)+1-2氢氧原子间共用电子对偏向氧原子，氧原子间的共用电子对不偏离。+1-1(2)-10。
    例如
    科学家发现、用氯气或液氯消毒饮用水时，会使水中的有机物发生氯化，生成对人体有毒害作用的有机氯化合物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。
    ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO2可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，易与碱反应.，其杀菌、漂白能力均优于Cl2,消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
    (1)制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2(Kestiog法)，同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为___________。
    (2)我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2(N2保护下)制取ClO2，该反应的化学方程式是__________;此法与Kestiog法相比，其优点是___________。
    (3)工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取ClO2。某实验小组用右图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。
    请问：
    为了保证实验成功，在A装置外面需加___________、B装置外面需加__________②C中所盛放的药品是________________________。
    分析
    该题看起来气势很大，涉及的物质也是陌生的，很能“唬人”。其实问题的(1)、(2)都是很基础的题目，难度是比较低的。而第(3)问则要利用题目中的“ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。”和“ClO2易与碱反应。”所以不难得出答案：(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(2)2NaClO3+Cl2=2ClO2↑+2NaCl无有害气体生成，产品易分离(3)①60℃温水冰水②NaOH溶液。

   
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