2018中考化学知识点：我们周围的空气

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　　考点1、空气成分的发现二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
        　　考点2、空气的主要成分和组成
        　　考点3、混合物和纯净物
        　　1、纯净物：只由一种物质组成。如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。
        　　2、混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
        　　考点4、空气是一种宝贵的资源
        　　考点5、物质的性质
        　　1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
        　　2、化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
        　　考点6、空气的污染及防治
        　　2、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
        　　3、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
        　　4、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
        　　考点7、测定空气中氧气体积分数的实验方法
        　　1、实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，(使集气瓶中气体体积减小，压强减小)，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
        　　2、实验现象：(1)红磷燃烧时产生白烟;(2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
        　　3、实验成功的关键：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
        　　4、实验讨论：(1)不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。(2)进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
        　　考点8、氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
        　　考点9、物理变化、化学变化
        　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
        　　2、化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
        　　(1)化学变化的基本特征是有新物质生成。(2)化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。(3)化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
        　　3、物理变化与化学变化的联系：
        　　在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。
        　　考点10、化合反应、氧化反应、缓慢氧化
        　　1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
        　　2、氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
        　　3、化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
        　　4、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

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        　　考点11、氧气的实验室制法
        　　1、药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
        　　3、实验装置：包括发生装置和收集装置(见下图)
        　　4、收集方法：
        　　(1)排水法：因为氧气不易溶于水。
        　　(2)向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
        　　5、用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
        　　(1)检查装置的气密性;
        　　(2)将药品装入试管中，试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管)，用带导管的单孔胶塞塞紧试管;
        　　(3)将试管固定在铁架台上;(注意：试管口应略向下倾斜)
        　　(4)点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热;
        　　(5)用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集);
        　　(6)收集完毕，将导管移出水槽;这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
        　　(7)熄灭酒精灯。
        　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
        　　7、验满方法：
        　　(1)用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满;
        　　(2)用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
        　　考点12、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
        　　考点13、催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
        　　考点14、氧气的工业制法--分离液态空气(物理变化)
        　　考点15、装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
        　　(1)装置不能漏气;
        　　(2)集气瓶中预先要加入少量水;
        　　(3)红磷要过量;

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        　　练习
        　　【例1】为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为4OmL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
        　　(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_______________________;
        　　(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为____________________________________________;
        　　(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为___________________________________________;
        　　(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：
        　　答案：装置的气密性良好白磷燃烧，产生白烟活塞前沿约在12ml的刻度线上，白磷燃烧产生白烟，活塞先向右移动，最终8ml的刻度线上，橡皮塞弹出，试管爆裂，注射器活塞弹出等
        　　例2、小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
        　　【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。
        　　(1)实验过程
        　　①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃;
        　　②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃;
        　　③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是————。
        　　(2)实验结论：————。
        　　【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。
        　　(1)实验原理写出符号表达式————。
        　　(2)实验步骤①————;
        　　②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”;
        　　③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量;
        　　④————。
        　　(3)做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究————。
        　　【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有————等。
        　　答案：
        　　【第一组实验】(1)③冷凝水蒸气(2)双氧水没有失效
        　　【第二组实验】(1)过氧化氢氧气+水
        　　(2)①准确称量二氧化锰的质量④对比反应前后二氧化锰的质量
        　　(3)二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生
        　　【实验反思】温度、催化剂