2018中考化学知识点总结之酸和碱

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        　　一、酸、碱、盐的组成
        　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
        　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)
        　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
        　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
        　　二、酸
        　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
        　　浓盐酸浓硫酸
        　　颜色、状态“纯净”：无色液体
        　　工业用盐酸：黄色(含Fe3)无色粘稠、油状液体
        　　气味有刺激性气味无
        　　特性挥发性
        　　(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性
        　　强氧化性腐蚀性
        　　用途①金属除锈
        　　②制造药物
        　　③人体中含有少量盐酸，助消化
        　　①金属除锈
        　　②浓硫酸作干燥剂
        　　③生产化肥、精炼石油
        　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H)
        　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
        　　(2)金属酸→盐氢气
        　　(3)金属氧化物酸→盐水
        　　(4)碱酸→盐水
        　　(5)盐酸→另一种盐另一种酸(产物符合复分解条件)

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        　　3、三种离子的检验
        　　试剂
        　　Cl-AgNO3及HNO3
        　　SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
        　　CO32-HCl及石灰水
        　　三、碱
        　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
        　　氢氧化钠氢氧化钙
        　　颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水
        　　俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰
        　　制法Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOHCaOH2O==Ca(OH)2
        　　用途①氢氧化钠固体作干燥剂
        　　②化工原料：制肥皂、造纸
        　　③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
        　　①工业：制漂白粉
        　　②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
        　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
        　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
        　　(2)非金属氧化物碱→盐水
        　　(3)酸碱→盐水
        　　(4)盐碱→另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)