2019年中考化学溶液考点之溶解度知识点

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        　　溶解度知识点
       
        　　概念：
       
        　　1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
       
        　　2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
       
        　　通常把在室温(20度)下：
       
        　　溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质；
       
        　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质；
       
        　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质；
       
        　　溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
       
        　　可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
       
        　　六影响溶解度大小的因素；
       
        　　物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
       
        　　气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小；温度越高，气体溶解度越低。
       
        　　七溶解度曲线：
       
        　　1点
       
        　　溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
       
        　　2线
       
        　　溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
       
        　　根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
       
        　　3交点
       
        　　两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
       
        　　大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。