2016中考化学复习：牢记解题步骤得高分

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中考生已经进入紧张的复习阶段,为了帮助考生很好的对中考化学学科进行复习备考，下面总结了化学必考解题技巧及说明。
       
        　　解题技巧和说明：
       
        　　一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
       
        　　1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
       
        　　2、 一些特殊物质的颜色：
       
        　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
       
        　　蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
       
        　　液态固态O2(淡蓝色)
       
        　　红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
       
        　　黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
       
        　　绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
       
        　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
       
        　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
       
        　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
       
        　　有臭鸡蛋气味：H2S
       
        　　3、 常见一些变化的判断：
       
        　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
       
        　　② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
       
        　　③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
       
        　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
       
        　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐
       
        　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
       
        　　4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
       
        　　① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
       
        　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
       
        　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
       
        　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
       
        　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
       
        　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
       
        　　② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
       
        　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
       
        　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
       
        　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
       
        　　5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
       
        　　① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
       
        　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
       
        　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
       
        　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
       
        　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
       
        　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
       
        　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
       
        　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
       
        　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
       
        　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
       
        　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

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        　　二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
       
        　　(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
       
        　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
       
        　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
       
        　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
       
        　　KOH溶液、碱石灰等
       
        　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
       
        　　NaOH溶液、KOH溶液
       
        　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
       
        　(二)、实验注意的地方：
       
        　　①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
       
        　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
       
        　　③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在
       
        　　通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;
       
        　　SO2、NO2用碱液吸收。
       
        　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
       
        　　(三)、常见意外事故的处理：
       
        　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
       
        　　② 沾到皮肤或衣物上：
       
        　　Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
       
        　　Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
       
        　　Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
       
        　　(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
       
        　　1、制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
       
        　　2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
       
        　　3、制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
       
        　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
       
        　　除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
       
        　　[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
       
        　　(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
       
        　　1、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
       
        　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
       
        　　2、有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
       
        　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
       
        　　3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

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            (六)、自设计实验
       
        　　1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
       
        　　实验步骤 实验现象 结论
       
        　　①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
       
        　　②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
       
        　　2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
       
        　　实验步骤 实验现象 结论 图
       
        　　把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 。
       
            (七)、解题：
       
        　　计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算
       
        　　②根据化学方程式进行计算
       
        　　③由①和②两种类型混合在一起计算
       
        　　(一)、溶液中溶质质量分数的计算
       
        　　溶质质量分数 = ╳ 100%
       
        　　(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
       
        　　某元素质量分数= ╳ 100%
       
        　　(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
       
        　　化合物的质量分数= ╳ 100%
       
        　　(四)、混合物中某元素质量分数的计算
       
        　　某元素质量分数= ╳ 100%
       
        　　或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
       
        　　(五)、解题技巧
       
        　　1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
       
        　　2、根据化学方程式计算的解题步骤：
       
        　　①设未知量
       
        　　②书写出正确的化学方程式
       
        　　③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
       
        　　④列出比例式，求解
       
        　　⑤答。