2015初中化学知识点之溶液知识点汇总

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人教版初中化学知识点之溶液知识点汇总
        一、溶液的形成
        1、溶液
        (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
        (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
        注意：
        a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
        b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
        c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
        溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
        d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
        3、饱和溶液、不饱和溶液
        (1)概念：
        (2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
        (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
       

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        注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
        ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
        (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
        ①饱和溶液不一定是浓溶液
        ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
        ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
        (5)溶解时放热、吸热现象
        溶解吸热：如NH4NO3溶解
        溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
        溶解没有明显热现象：如NaCl
        二、溶解度
        1、固体的溶解度
        (1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
        四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
        (2)溶解度的含义：
        20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
        在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
        或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

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        (3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
        a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
        b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
        c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
        (4)溶解度曲线
        (1)t3℃时A的溶解度为 80g
        (2)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
        (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和
        (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
        (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
        (6)从A溶解度是 80g .
        (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
        会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
        (8)除去A中的泥沙用过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法
        2、气体的溶解度
        (1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
        (2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)
        ③压强(压强越大，气体溶解度越大)
        3、混合物的分离
        (1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物
        (2)结晶法：分离几种可溶性物质
        结晶的两种方法
        a.蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)
        b.降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)
        三、溶质的质量分数
        1、公式：
       

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        2、在饱和溶液中：
       

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        3、配制一定溶质质量分数的溶液
        (1)用固体配制：
        ①步骤：计算、称量、溶解
        ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
        (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
        ①步骤：计算、量取、稀释
        ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒