中考化学复习小窍门

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   一、化合价顺口溜
       
        　　一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
       
        　　三铝四硅五价磷，二三铁二四碳
       
        　　硫有负二正四六，铜汞二价最常见
       
        　　氢氧根负一价硝酸根负一价
       
        　　硫酸根负二价碳酸根负二价
       
        　　铵根正一价
       
        　　二、盐类溶解性口诀
       
        　　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。
       
        　　硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，
       
        　　碳酸盐大多不可溶。
       
        　　三、微粒
       
        　　了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子
       
        　　①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
       
        　　分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
       
        　　大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）
       
        　　原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质
       
        　　离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）
       
        　　注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的
       
        　　（2）化学式的表述
       
        　　例如：H2O
       
        　　水是由氧元素和氢元素组成的
       
        　　水是由水分子构成的
       
        　　水分子是由氢原子和氧原子构成的
       
        　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
       
        　　总结：元素谈“组成”和种类；分子和原子谈“构成”和个数
       
        　　四、化学式的意义
               ①宏观意义：a.表示一种物质；
       
        　　b.表示该物质的元素组成；
       
        　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
       
        　　b.表示该物质的分子构成；
       
        　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
       
        　　b.表示组成物质的各元素质量比。
       
        　　五、四种化学反应基本类型
       
        　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
       
        　　如：A+B=AB
       
        　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
       
        　　如：AB=A+B
       
        　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
       
        　　如：A+BC=AC+B
       
        　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
       
        　　如：AB+CD=AD+CB
       
        　　部分化学反应现象归纳：
       
        　　2Mg+O2点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
       
        　　3Fe+2O2点燃==Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
       
        　　2Cu+2O2加热==2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
       
        　　2H2+O2点燃==2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
       
        　　C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
       
        　　S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
       
        　　4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟
       
        　　金属活动性顺序表：
       
        　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
       
        　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
       
        　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

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        　　六、物质的结构
       
        　　气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
       
        　　药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
       
        　　锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
       
        　　石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
       
        　　反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2
       
        　　+O2↑
       
        　　或2H2O2====2H2O+O2↑    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
       
        　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
       
        　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
       
        　　仪器装置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]
       
        　　检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
       
        　　收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法
       
        　　(密度比空气大)
       
        　　（不能用排水法收集）
       
        　　验满
       
        　　(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火
       
        　　若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
       
        　　放置正放倒放正放
       
        　　注意事项①检查装置的气密性
       
        　　(当用第一种药品制取时以下要注意)
       
        　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
       
        　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
       
        　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性
       
        　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
       
        　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性
       
        　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
       
        　　③不能用排水法收集
       
        　　七、推断题解题技巧
              看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
       
        　　1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
       
        　　2.一些特殊物质的颜色：
       
        　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
       
        　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
       
        　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
       
        　　绿色：FeSO4、7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
       
        　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
       
        　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
       
        　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
       
        　　3.常见一些变化的判断：
       
        　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
       
        　　②蓝色沉淀：Cu(OH)2、
       
        　　③红褐色沉淀：Fe(OH)3
       
        　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
       
        　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
       
        　　（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
       
        　　①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
       
        　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
       
        　　②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
       
        　　KOH溶液、碱石灰等
       
        　　③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
       
        　　NaOH溶液、KOH溶液
       
        　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。