2019年中考化学复习:常见的酸

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　　1、酸的物理性质：
       
        　　（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。
       
        　　（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。
       
        　　2、酸的化学性质（通性）：
       
        　　（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
       
        　　（2）酸与活泼金属反应：
       
        　　如；Zn+ H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe +2HCl =====FeCl2 + H2↑等。
       
        　　说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
       
        　　（3）酸与金属氧化物反应：
       
        　　如：6HCl+ Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O   H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O
       
        　　说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。
       
        　　（4）酸与碱反应：
       
        　　如：HCl+ NaOH ==== NaCl + H2O    H2SO4 +Cu（OH）2==== CuSO4+ 2H2O
       
        　　点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
       
        　　（5）酸与某些盐反应：
       
        　　如：2HCl+ CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑