初三化学复习之水
水一、天然水与自来水
1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26％，每1kg水含盐不过1g
2、水体污染
工业废水：印刷业
农业废水：农药
生活污水
3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化
4、人工净水（自来水加工）
物理变化
(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质
(2)沉降：除去大颗粒杂质
(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2 10H2O）
(4)过滤
(3)(4)去除悬浮小颗粒
化学变化
(5)杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O → HCl+HClO(次氯酸)
3.22 世界水日
3.22——3.28 全国水法宣传周
二、水的组成
1、实验：2H2O (通电→) 2H2↑+O2↑
现象：正负极都产生大量气泡
V+:V- ＝ 1:2 正极：氧气 负极：氢气（不助燃，可燃）
结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物
V-:V+ ＝2:1 (氧气微溶，氢气难溶)
加快水的电解：加少许酸/碱
点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声
纯度低，发出尖锐爆鸣声
三、水的性质
1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。
2、水的特性（物理性质）
缔合性
熔点、沸点较高
反常膨胀
比热容较大
分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力
分散体系
浊液
悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降
乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层
溶液：均一、稳定
3、水的化学性质
CO2与水反应：化学方程式
CaO与水反应：化学方程式
Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水
Ca(OH)2悬浊液：石灰乳、石灰浆
硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）
结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）
CuSO4·5H2O：蓝矾
Na2CO3·10H2O：石碱
CaSO4·2H2O：石膏
2CaSO4·H2O：熟石膏
FeSO4·7H2O：绿矾
Na2CO3·10H2O (风化→)Na2CO3+10H2O (干燥环境)
晶体：具有空间点阵结构的固体
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