初三化学复习之水

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　　水
        　　一、天然水与自来水
        　　1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26％，每1kg水含盐不过1g
        　　2、水体污染
        　　工业废水：印刷业
        　　农业废水：农药
        　　生活污水
        　　3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化
        　　4、人工净水（自来水加工）
        　　物理变化
        　　(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质
        　　(2)沉降：除去大颗粒杂质
        　　(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2 10H2O）
        　　(4)过滤
        　　(3)(4)去除悬浮小颗粒
        　　化学变化
        　　(5)杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O → HCl+HClO(次氯酸)
        　　3.22 世界水日
        　　3.22——3.28 全国水法宣传周
        　　二、水的组成
        　　1、实验：2H2O (通电→) 2H2↑+O2↑
        　　现象：正负极都产生大量气泡
        　　V+:V- ＝ 1:2 正极：氧气 负极：氢气（不助燃，可燃）
        　　结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物
        　　V-:V+ ＝2:1 (氧气微溶，氢气难溶)
        　　加快水的电解：加少许酸/碱
        　　点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声
        　　纯度低，发出尖锐爆鸣声
        　　三、水的性质
        　　1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。
        　　2、水的特性（物理性质）
        　　缔合性
        　　熔点、沸点较高
        　　反常膨胀
        　　比热容较大
        　　分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力
        　　分散体系
        　　浊液
        　　悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降
        　　乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层
        　　溶液：均一、稳定
        　　3、水的化学性质
        　　CO2与水反应：化学方程式
        　　CaO与水反应：化学方程式
        　　Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水
        　　Ca(OH)2悬浊液：石灰乳、石灰浆
        　　硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）
        　　结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）
        　　CuSO4·5H2O：蓝矾
        　　Na2CO3·10H2O：石碱
        　　CaSO4·2H2O：石膏
        　　2CaSO4·H2O：熟石膏
        　　FeSO4·7H2O：绿矾
        　　Na2CO3·10H2O (风化→)Na2CO3+10H2O (干燥环境)
        　　晶体：具有空间点阵结构的固体