2010年中考化学实验试题精选汇编（三）

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　　1．（2010南京）下列图示实验操作中，不正确的是
        　　A.加热液体　　　 B.读取液体体积　　　C.稀释浓硫酸　　 D.点燃酒精灯
        　　答：C
        　　2．（2010南京）下列过程中，只发生物理变化的是
        　　A．蜡烛燃烧　　 B．花生霉变　　　C．瓷碗破碎　　　D．火药爆炸
        　　答：C
        　　3．（2010南京）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是
        　　A．木炭　　 B．硫粉　　　 C．红磷　　　D．铁丝
        　　答：C
        　　4．（2010南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是
        　　A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
        　　B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
        　　C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
        　　D用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
        　　答：D
       

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5．（2010南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是
        　　A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
        　　B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
        　　C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
        　　D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
        　　答：C
        　　6．（2010南京）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	N2	O2	将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B	CaO	CaCO3	加水溶解、过滤
C	Cu	Zn	加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D	FeCl2	CuCl2	加入过量的铁粉

        　　答：B
        　　7．（2010南京）根据下列装置图，回答有关问题：
       

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        　　(1)写出装置图中标号仪器的名称：①　　▲　　；②　　▲　　。
        　　(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：　　▲　　
        　　并据此选择上图中　　▲　　(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。
        　　(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为　　▲　　
        　　答： (1)①试管　　②集气瓶
        　　(2)CaCO3+2HCl=CaCl2++CO2↑　　BFC
        　　(3)2KClO3==2KCl+3O2↑　　(合理答案均给分)
        　　8．（2010南京）(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
        　　(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
        　　①计算：需要氢氧化钠固体的质量为　　▲　　g，水的体积为　　▲　　mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
        　　②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的　　▲　　盘，称量其质量。然后　　▲　(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
        　　A．将氢氧化钠固体加入烧杯中　　B．按需要添加砝码、移动游码
        　　该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是　　▲　　．
        　　③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
        　　④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
       

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(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
        　　①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为　　▲　　时，反应恰好完全进行。
        　　②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为　　▲　　(写化学式)。
        　　③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）
        　　答： (1)①16 184　②左　BA　氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)
        　　(2)①20g
        　　②HCl、NaCl
        　　③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g
        　　设该稀盐酸中HCl的质量为X
        　　HCl+NaOH=NaCl+H20
        　　36．5 40
        　　X 1．6g
        　　X=1．46g
        　　稀盐酸的质量分数：×100％=7．3％
        　　答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％
        　　9、（2010南京）(11分)我们生活在“水球”上，地球表面的70．8％被水覆盖。
        　　(1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的　 ▲　　(写化学式)蒸发，得到含有较多杂质的　 ▲　　(写化学式)晶体。
       

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（2）降雨是自然界中水循环的一个环节。　 ▲　　气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中　 ▲　　地区的雨水是酸雨。
        　　(3)请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同)：
        　　①分解反应：　 ▲　　
        　　②化合反应：　 ▲　　　
        　　③化合反应：　 ▲　　
        　　（4）下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息。
        　　①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。

物质	钠与冷水	镁与冷水	镁与水蒸汽	铁与冷水	铁与水蒸气
能否发生反应	剧烈反应	缓慢反应	▲	不反应	加热条件下能反应

        　　②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为　▲　　
       

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③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是　 ▲　　(填字母)，产生该现象的原因是　 ▲　　
        　　答： (1)H2O NaCl
        　　(2)SO2　 NO2等　AB
        　　(3)①2H2O ==2H2↑+O2↑　 ②CO2+H2O=H2CO3　③CaO+H2O=Ca(OH)2　　(②③答案可互换，且合理答案均给分)
        　　(4)①能反应　②3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2[‘‘(g)’’不写不扣分]
        　　③b b处铁钉与水、空气同时充分接触(合理叙述均给分)
        　　10、（2010南京）（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
        　　(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为　 ▲　　，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
        　　(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
        　　I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为　　▲　　。
        　　Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：
       

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        　　【设计买验步骤]
        　　①连接好装置并检查气密性。
        　　②装入药品，通人一段时间合成气。
        　　③分别称量装置D、E的质量。
        　　④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
        　　⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。
        　　⑥再次分别称量装置D、E的质量。
        　　[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤　 ▲　　(填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
        　　[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
        　　①装置C中出现　 ▲　　色物质。
        　　②称量数据如表所示。
        　　[现象分析和数据处理]
        　　①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。　　　　
        　　②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。
        　　③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?　▲　 (选填“是”或“否”，并说明理由)。
        　　[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
        　　查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
        　　实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。
       

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        　　①上图装置F中盛放的试剂名称是　 ▲　　。
        　　②上图装置的正确连接顺序是　 ▲　　(填字母，且每套装置限用一次)。
        　　[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为　 ▲　　(写出一个原因，并说明理由)。
        　　答： (1)CH4+H2OCO+3H2
        　　(2)I．14：3
        　　Ⅱ．[完善实验设计]②
        　　[进行实验]红
        　　[现象分析和数据处理]
        　　②如果只有CO和H2，还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2：1；如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1。现测得CO2的质量：201．5g--198．2g=3．3g　H20的质量：896．0g一292．4g=3．6g
        　　生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g×)：(3．6g×)=9：4，9；4介于2：1和3：1之间，由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且CH4也还原了CuO。(合理过程均给分)
        　　③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分）
        　　[拓展探究]澄清石灰水　　HGFI
        　　[实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等) (合理答案均给分)。