中考化学探究题：一级探究

中考网

　　有一块石灰石样品，此样品中含有的杂志是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶液质量分数的稀盐酸40g分4次加入，充分反应后，经过滤干燥等操作后称量，得到如下数据。
        　　实验　　　　加入稀盐酸的质量　　　　　剩余固体的质量
        　　①　　　　　10g　　　　　　　　　　　3g
        　　②　　　　　10g　　　　　　　　　　　2g
        　　③　　　　　10g　　　　　　　　　　　1g
        　　④　　　　　10g　　　　　　　　　　　0.6g
        　　1 求该石灰石样品的纯度。
        　　2 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。
        　　3 求反应后溶液中氯化钙的质量分数。
        　　答案：
        　　解析，试验中，每一次的数据，即是加入10g的稀盐酸，固体就会少掉1g，但是第4次的时候应该少掉1g，但是只是少掉了0.4g，所以可以知道石灰石样品中含有碳酸钙3.4g，第4次剩余的固体就是杂质，所以
        　　1 求该石灰石样品的纯度。3.4/4*100%=85%
        　　2 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。有第4个数据中知道，反应掉了0.4g的碳酸钙样品，那么可以知道消耗的HCl的质量了
        　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
        　　100g 73g
        　　0.4g xg
        　　x=0.292g
        　　在结合前3次的试验，3g的碳酸钙样品所消耗的HCl
        　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
        　　100g 73g
        　　3g yg
        　　y=2.19g
        　　表示3.4g的碳酸钙恰好和0.292+2.19=2.482g反应
        　　1g碳酸钙消耗10的HCl，0.4g的碳酸钙消耗的盐酸的量是 4g稀盐酸。
        　　所以34g的稀盐酸中含有2.482g的HCl 所以
        　　稀盐酸中溶质的质量分数2.482/34*100%=7.3%
        　　(这里有点复杂)
        　　3 求反应后溶液中氯化钙的质量分数。
        　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
        　　100g 111g 44
        　　3.4g zg ag
        　　z=3.8g，a=1.5g
        　　溶液的质量为40g+3.4-1.5=41.9g
        　　那么氯化钙的质量分数为
        　　3.8/41.9*100%=9.1%
        　　编辑推荐：
        　　2012年中考生心理调节必备五大妙方
        　　中考生早餐吃得要像“皇帝”一样
        　　决战中考：数学必做压轴综合题（20道）
        　　中考物理：用马铃薯确定电池正负极
        　　近五年全国中考语文名著阅读题集锦（500篇）
        　　中考英语作文预测及范文参考

zkone

        　　为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。
        　　实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称;量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如下表。
        　　(1)该实验中测得水的质量为_______g，二氧化碳的质量为___________g。
        　　(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为______________。
        　　(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?________________(填“能”或“不能”)。
        　　(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_______________
        　　(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?_________________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。问题补充：
        　　图： 蜡烛 装置1 装置2
        　　反应前 15.8 182.3 212.2
        　　反应后 14。4 184.4 216.6
        　　答案：
        　　简约的说浓硫酸的增多量就是水，可以在水的增多量计算出H的含量~!而到后面的氢氧化钠和氧化钠固体里面可以由它们的增多量计算出C的含有量~!应为蜡烛在燃烧后会二氧化碳，可以和两者反映~!
        　　装置Ⅱ和装置Ⅲ是不可以倒置的~!因为Ⅲ是可以和水反映的~!二的作用是吸收水分~!如果倒置，无法正确测出含量~!
        　　实验不能准确测出，因为蜡烛可能不完全燃烧，生成一氧化碳，从而无法测出~!
        　　⑴假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
        　　⑵设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
        　　⑶查阅资料：氮气不与碳、氧化铁反应，可用来隔绝氧气。
        　　⑷实验：
        　　操作步骤及实验现象
        　　简答
        　　①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中，按上图装置连接
        　　写出装置中编号仪器的名称：
        　　A. ，B.
        　　②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气
        　　其目的是
        　　③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊
        　　该现象说明
        　　④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
        　　──
        　　⑸数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。
        　　⑹结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 。
        　　分析 本题以过量炭粉与氧化铁反应后的气体产物的成分为研究对象，通过作出假设、设计方案、查阅资料等步骤向你展示了科学探究的要素。
        　　⑷①了解常用仪器的名称、图形、用途及注意事项，是解答此问的关键。
        　　⑷②玻璃管中空气里的氧气在高温下能与炭粉反应，若不除去，将影响实验结果。
        　　⑷③能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特性。
        　　⑹炭与氧化铁在隔绝空气的条件下反应，气体产物的组成可能有三种情况：
        　　①仅有二氧化碳;②仅有一氧化碳;③既有二氧化碳又有一氧化碳。
        　　在二氧化碳中碳与氧的质量比为：12/2×16=3：8;而实验测得的气体产物中碳与氧的质量比为：0.48 g:0.96 g=1:2。所以，原假设不成立。
        　　答案 ⑷①铁架台 集气瓶 ②赶尽装置中的空气(或氧气) ③有二氧化碳生成
        　　⑹实验所得碳、氧元素质量比与二氧化碳中碳、氧元素质量比不相等
        　　编辑推荐：
        　　2012年中考生心理调节必备五大妙方
        　　中考生早餐吃得要像“皇帝”一样
        　　决战中考：数学必做压轴综合题（20道）
        　　中考物理：用马铃薯确定电池正负极
        　　近五年全国中考语文名著阅读题集锦（500篇）
        　　中考英语作文预测及范文参考