2012年上海中考：初三化学上册基本概念

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　　2012年上海中考初三化学上册基本概念：
　　1、化学变化：生成了其它物质的变化
　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化
　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
　　（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
　　（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
　　5、纯净物：由一种物质组成
　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
　　7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
　　10、单质：由同种元素组成的纯净物
　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
　　16、离子：带有电荷的原子或原子团。注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
　　18、四种化学反应基本类型：
　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B=AB
　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB=A+B
　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BC=AC+B
　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB+CD=AD+CB
　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）
　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-
　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-
　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-
　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。