初三化学复习之溶液

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　　溶液
        　　一、溶液
        　　1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
        　　2、溶液的组成
        　　溶质：被溶解的物质
        　　溶剂：能溶解其它物质的物质
        　　判断溶质、溶剂
        　　固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
        　　两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
        　　两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
        　　3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
        　　4、物质的溶解性
        　　定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力
        　　影响因素
        　　内因：溶质、溶剂本身性质
        　　外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
        　　二、饱和溶液、不饱和溶液
        　　1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
        　　不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
        　　2、转换
        　　饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
        　　不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度
        　　三、溶解度
        　　1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
        　　符号：S
        　　单位：g/100g水
        　　气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数
        　　2、影响溶解度的因素
        　　内因：溶质（剂）本身性质
        　　外因
        　　固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
        　　气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
        　　少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
        　　极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
        　　夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
        　　煮沸的水冷却后不可再养鱼
        　　3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
        　　0—0.01g：难溶
        　　0.01—1g：微溶
        　　1—10g：可（能）溶
        　　10g以上：易溶
        　　溶解是绝对的，不溶解是相对的
        　　CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
        　　4、根据溶解度的计算
        　　原则
        　　温度一定
        　　饱和状态
        　　公式
        　　s/100 = m质/m剂
        　　s/100+s = m质/m液
        　　四、溶质从溶液中析出
        　　晶体：具有规则几何形状的固体
        　　结晶：形成晶体的过程
        　　蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体
        　　降温结晶（ (点燃→ 冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体
        　　五、溶液的组成和溶质质量分数
        　　1、溶液的组成：溶质、溶剂
        　　m液＝m质+m剂 (体积不可加减)
        　　2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
        　　质量百分比浓度：c%=m质/m液 ⅹ 100%
        　　体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）
        　　对于饱和溶液：c%=s/s+100 ⅹ 100%
        　　3、配置一定浓度的溶液
        　　(1)计算
        　　(2)称量、量取 (3)溶解
        　　稀释浓溶液则只需量取不称量