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根据“在化合物里,正负化合价的代数和为零”，我们可推出“在化合物里，正化合价代数和与负化合价代数和的数值相等”这一等化合价法则。巧妙运用此法则，会给解题带来意想不到的方便。
例1 某金属R的氧化物与还原剂反应后可得金属R，金属R的氧化物质量减少了30%，R的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为________
解析：金属R的氧化物被还原剂还原为R后，质量减少了30%，说明在该金属氧化物中，氧元素的质量分数为30%。
若根据化学式来计算，可设该金属氧化物的化学式为RXOY
O% =
zlm8352007112013484719637.gif
× 100%
又因为O% = 30%
所以
=
30%
所以 ==
所以该金属R的氧化物的化学式为R2O3
此法运算量非常大，不易得出 = 这样的结论。
若运用“等化合价法则”来解则比较方便。
设参加反应的氧化物的质量为100，则氧元素质量为30，
金属元素R的质量为100—30
设该氧化物中金属元素R的化合价为+n，则
zlm46172007112013494037416.gif
×n ==
zlm99052007112013495922542.gif
×2
则该氧化物的化学式为R2O3
巩固练习：金属元素R的磷酸盐的化学式为Rx（PO4）y，其中PO4（磷酸根）为-3价，元素R的质量分数为42%，其相对原子质量为23，则该化合物中元素R的化合价为 （答案：+1）
此法对化合物适用，对由化合物所组成的混合物也适用。
例2 某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3，经实验测知其中硫元素的质量分数为25%,则镁元素的质量分数为 .
解析：不论MgSO4和Fe2(SO4)3以何种比例混合，S和O原子的个数比恒为1:4，质量比恒为（32 ：16×4 = 1 ：2）。据S%=25%，可知O%=50%，则混合物中SO4%=20%+40%=75%，也就是该混合物中Mg%+Fe%=25%，设混合物总质量为100，则SO4%的质量为75，设镁的质量为X，则铁的质量为25-X，根据等化合价法则，
X=7.5
所以 Mg%=7.5%
巩固练习：经分析知，某含CaCl2和CaO的混合物中钙元素的质量分数为47.9%，求混合物中氯元素的质量分数。（答案：42.5%）
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发表于 2016-7-31 10:28:41