初三化学教案：溶液组成的表示方法

中考网

教学目标
        　　知识目标：
        　　1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数;
        　　2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算;
        　　3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
        　　能力目标：
        　　培养学生分析问题的能力和解题能力。
        　　情感目标：
        　　培养学生严谨求实的科学的学习方法。
        　　教学建议
        　　课堂引入指导
        　　通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
        　　知识讲解指导
        　　1.建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
        　　2.可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
        　　(1)定义式
        　　(2)溶解度与溶质质量分数的换算式
        　　(3)溶液的质量与体积的换算式
        　　(4)溶液在稀释前后，溶质的质量相等
        　　(5)有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
        　　关于溶液组成的表示方法的教材分析
        　　本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
        　　教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
        　　在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
        　　教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
        　　关于溶液组成的教学建议
        　　在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
        　　关于溶质的质量分数的计算
        　　在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
        　　(1)100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对?为什么?
        　　(2)在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么?
        　　(3)100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对?为什么?
        　　关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
        　　在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
        　　例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化?溶液的组成如何变化?
        　　若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何?溶液组成变化如何?若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何?溶液组成变化如何?若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何?组成怎样变化?等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
        　　关于溶质的质量分数的计算的教学建议
        　　关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
        　　(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数;
        　　(2)计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量;
        　　(3)溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算;
        　　(4)溶液稀释和配制问题的计算。
        　　教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第(3)类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
        　　教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
        　　例如 设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B
g，则有：A´a%=B´b%。又若用两种不同质量分数的溶液(a%、b%)A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A´a%+B´b%=(A+B)´C%
        　　关于溶解度与溶质的质量分数关系
        　　初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。
        　　溶解度与溶质的质量分数的比较
        　　比较项目
        　　溶解度
        　　溶质的质量分数
        　　意义
        　　表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
        　　表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
        　　温度要求
        　　一定
        　　不一定
        　　溶剂量要求
        　　100g
        　　不一定
        　　溶液是否饱和
        　　一定达到饱和
        　　不一定
        　　单位
        　　g
        　　无
        　　关系式
        　　(溶质质量¸溶剂质量)´100g
        　　(溶质质量¸溶液质量