初三化学教学教案：金属的活动性顺序及应用

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　　目的：1 、金属与酸、盐反应的条件;
        　　2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力;
        　　3 、金属的活动性的判断及应用。
        　　重、难点： 金属的活动性的判断及应用
        　　课时：1课时
        　　教学过程 :
        　　一、复习：金属的活动性顺序
        　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
        　　1、 在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强，Ca
次之，金的活动性最弱。
        　　2 、上述结论，可用实验验证如下：(请同学们认真观察实验)
        　　演示实验(1) ：金属与酸反应
        　　金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸(或稀硫酸)的反应并观察现象。
        　　实验现象：
        　　1、 Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。
        　　2、化学方程式：
        　　Mg+2HCl=MgCl2 +H2
        　　Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2
        　　Zn +2HCl = Zn Cl2 +H2
        　　Zn + H2SO4 = Zn SO4 +H2
        　　3、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：
        　　金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。
        　　4、化学方程式：
        　　Fe+ 2HCl = Fe Cl2 +H2
        　　Fe+H2SO4= Fe SO4+H2
        　　实验总结 ：
        　　①、 Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢，但反应的剧烈程度不同， Mg与酸反应最剧烈， Zn次之， Fe反应最平缓，
Cu不能置换酸中的氢。可见：金属在溶液中的活动性不同。
        　　②、活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。
        　　指明金属与酸的范围