2014年中考化学复习：第四单元知识点

中考网 · 发表于 2016-6-29 14:37:42

　　知识点一：原子的构成
　　(1)原子结构示意图的认识
　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类
　　(3)原子的质量主要集中在原子核上
　　(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质
　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量
　　说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
　　知识点二：元素
　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
　　*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
　　注意：
　　*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
　　(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
　　a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等
　　②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等
　　b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。
　　注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
　　*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
　　c、有关元素周期表
　　*发现：门捷列夫
　　*排列依据：7个横行，即7个周期;18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。
　　*注：原子序数=质子数
　　d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

zkfour · 发表于 2016-6-29 14:50:12

　　知识点三：离子
　　一、离子：带电的原子或原子团
　　(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
　　(2)离子结构示意图的认识
　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
　　*质子数≠电子数为离子结构示意图
　　(3)与原子的区别与联系
　　粒子的种类：原子、离子
　　离子有阳离子和阴离子两种
　　区别: 粒子结构：原子：质子数=电子数
　　阳离子：质子数>电子数
　　阴离子：质子数
　　粒子电性：原子：不显电性
　　阳离子：显正电性
　　阴离子：显负电性
　　符号: 原子：用元素符号表示
　　阳离子：用阳离子符号表示
　　阴离子：用阴离子符号表示
　　二、物质的组成的表示：
　　1、化合价
　　a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
　　b、几种数字的含义
　　Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
　　2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子
　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

zkthree · 发表于 2016-6-29 16:04:55

　　2、化学式
　　(1)写法:
　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式 Fe的意义：3点
　　知识点四：根据化学式的计算
　　(1)计算相对分子质量
　　相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
　　(2)计算组成物质的各元素的质量比
　　化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比
　　(3)计算物质中某一元素的质量分数
　　某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

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