2014沈阳中考化学知识点大总结--第三单元 自然界的水

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　　一、水
       
        　　1、水的组成：
       
        　　（1）电解水的实验
       
        　　A.装置―――水电解器
       
        　　B.电源种类---直流电
       
        　　C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
       
        　　D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
       
        　　产生位置 负极 正极
       
        　　体积比 2 ：1
       
        　　质量比 1 ：8
       
        　　F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
       
        　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
       
        　　（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
       
        　　③化学变化中，分子可分而原子不可分。
       
        　　例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
       
        　　化学式的含义 H2O
       
        　　①表示一种物质 水这种物质
       
        　　②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
       
        　　③表示这种物质的一个分子 一个水分子
       
        　　④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
       
        　　2、水的化学性质
       
        　　（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
       
        　　（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
       
        　　（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
       
        　　3、水的污染：
       
        　　（1）水资源
       
        　　A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
       
        　　B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
       
        　　C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
       
        　　（2）水污染
       
        　　A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
       
        　　生活污水的任意排放
       
        　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
       
        　　（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
       
        　　4、水的净化
       
        　　（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
       
        　　（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
       
        　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
       
        　　B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
       
        　　C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
       
        　　D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
       
        　　５、其他
       
        　　（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
       
        　　（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
       
        　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。
       
        　　二、氢气　H2
       
        　　1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
       
        　　2、化学性质：
       
        　　（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
       
        　　2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
       
        　　现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
       
        　　（２） 还原性（用途：冶炼金属）
       
        　　H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
       
        　　现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
       
        　　（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
       
        　　３、氢气的实验室制法
       
        　　原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
       
        　　不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
       
        　　不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
       
        　　４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
        　　三、分子与原子

	分子	原子
定义	分子是保持物质化学性质最小的微粒	原子是化学变化中的最小微粒。
性质	体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系	分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别	化学变化中，分子可分，原子不可分。

        　　化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
       
        　　四、物质的组成、构成及分类
       
        　　组成：物质（纯净物）由元素组成
       
        　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
       
        　　物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
       
        　　离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
       
        　　混合物（多种物质）
       
        　　分类　单质　：金属、非金属、稀有气体
       
        　　纯净物　　　（一种元素）
       
        　　（一种物质）　　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
       
        　　（多种元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2
       
        　　无机化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3
       
        　　碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
       
        　　盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
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2016-8-4 09:03 上传

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