初三化学上学期期末考试试题与答案七

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　　一、选择题(各题只有一个答案符合题意)
　　1.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于( )
　　A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物
　　答案：B
　　2.(经典回放)我市正在创建国家优秀环境保护城市,为改善我市生态环境,下列措施切实可行的是( )
　　①在南北山植树造林，增大绿化面积工科 ②实施燃煤区的改造，改善空气质量 ③建设污水处理厂，控制工业废水和生活污水的任意排放 ④将生活垃圾分类放置处理，合理使用再生资源 ⑤禁止使用含磷洗涤剂 ⑥推广使用液化天然气燃料汽车
　　A.②③④⑥ B.①②④⑥
　　C.①②③⑤ D.①②③④⑤⑥
　　思路解析：主要考查环境保护的方法。植树造林，增大绿化面积;燃煤尾气处理后再排放;工业废水，生活污水处理后排放;生活垃圾分类处理，合理使用再生资源;禁止使用含磷洗涤剂;推广使用液化天然气燃料汽车等。这些都可改善生态环境，均是切实可行的措施，所以D选项符合题意。
　　答案：D
　　3.6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注。下列各组气体中，三种气体都属于空气污染物的是( )
　　A.SO2、N2、NO2 B.CO2、CO、N2
　　C.CO、CO2、H2 D.SO2、CO、NO2
　　答案：D
　　4.(2005北京海淀中考，23)做化学实验必须注意安全。下列属于安全操作的是( )
　　A.用嘴吹灭燃着的酒精灯
　　B.点燃氢气前，检验氢气的纯度
　　C.加热试管中的液体时，试管口对着人
　　D.浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上大量氢氧化钠溶液
　　思路解析：用嘴吹灭燃着的酒精灯，易引燃酒精灯内的酒精;给试管内的液体加热，试管口对着自己和他人，温度过高，会造成液体飞溅伤人;浓H2SO4不慎沾到手上，涂大量NaOH溶液会增大烧伤面积，因浓H2SO4溶于水和与NaOH反应都放出大量热。所以以上操作均属于不安全操作。点燃H2前，检验H2的纯度，是为了防止事故的发生。
　　答案：B
　　5.(2006福建莆田中考模拟，5)日常生活中，利用加碘盐炒菜时，要将菜炒熟后放盐，因为碘盐中的碘酸钾加热易分解，在碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价是( )
　　A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
　　思路解析：本题考查学生对化合价的理解。在KIO3中，钾是+1价，氧是-2价，因此根据化学式书写的原则，碘元素的化合价是：x+(-2)×3+1=0,x=5。
　　答案：C
　　6.2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，标志着我国载人航天技术取得突破性进展。运送飞船的“长征二号”F捆绑式大推力运载火箭的发动机使用的主要燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。下列有关偏二甲肼组成的叙述中，正确的是( )
　　A.由2个碳原子、4个氢气分子、1个氮气分子组成
　　B.由碳、氢、氮三种元素组成
　　C.由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
　　D.组成元素碳、氢、氮的质量比为1∶4∶1
　　思路解析：偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，偏二甲肼分子又是由碳原子、氢原子、氮原子构成的，一个偏二甲肼分子又是由2碳原子、8氢原子、2氮原子构成的，组成元素碳、氢、氮的质量比为24∶8∶28。
　　答案：B
　　10.(2005天津中考，13) 下列实验方案，不可行的是( )
　　A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2和CaCO3的混合物
　　B.用澄清的石灰水检验CO2中含有的CO气体
　　C.过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气
　　D.用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4杂质
　　思路解析：CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能，因此不能用澄清石灰水检验CO2气体中是否混入了CO。用BaCl2溶液除NaOH溶液中混有的Na2SO4杂质，引入了新的杂质粒子Cl-，不符合除杂原则。
　　答案：BD
　　11.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出更大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )
　　A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验
　　C.化学不做实验，就什么都不知 D.未来化学的方向还是经验化
　　答案：A
　　二、填空题
　　12.用符号填空：
　　(1)磷元素______________。 (2)三个氮原子______________。
　　(3)4个氯分子______________。 (4)2个铵根离子______________。
　　(5)在硫酸亚铁中铁显示正二价_____________。 (6)氯化铁______________。
　　思路解析：考查元素的化合价和元素符号表示意义。
　　答案：P　3N　4Cl2　 　? FeCl3

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　　13.(1)为了降低汽车尾气对空气的污染，可用某种纳米级氧化剂作催化剂，使尾气中的一氧化碳与氮氧化物(NOx)反应，转化为空气中含有的两种气体(其中一种为单质)，该反应的化学方程式为：____________________________，其中NOx发生了______________(填“氧化”或“还原”)反应。
　　(2)超临界CO2气体是一种与水相似，能阻燃、溶解能力强的溶剂，被称为“绿色环保溶剂”。它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂，原因之二是__________________________________________。
　　思路解析：仔细审题，据质量守恒定律反应前后元素的种类不变判断生成物N2和CO2。
　　答案：(1)NO+CO N2+CO2　还原　(2)无污染
　　14.(1)沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化——光合作用。植物进行光合作用，可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气。由此可推断淀粉的组成中一定含有_________元素，可能含有________元素。
　　(2)该反应的反应物与生成物中，属于单质的是________ (填化学式)，属于氧化物的有________、________ (填化学式);该反应将________能转化成了有机物中的化学能。
　　思路解析：考查质量守恒定律，单质、氧化物概念。
　　答案：(1)碳、氢　氧
　　(2)O2　H2O　CO2　光
　　15.某同学用右图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯中盛放的生石灰(即氧化钙)与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热。烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内封有空气，活塞右端的玻璃管口跟外界空气连通。白磷很易燃且燃烧产物与红磷燃烧的产物相同，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。
　　(1)向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是________________，写出反应的文字表达式________________________。
　　(2)可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷(足量)________________;活塞向________(填“左”或“右”)移动。
　　(3)反应结束，恢复到室温后，活塞应停在约________cm处，据此可得出的结论是_____________________________________________________。
　　思路解析：此实验是通过生石灰和水反应产生的热量使白磷燃烧，测定空气中氧气的含量。
　　答案：(1)产生热量　生石灰+水 氢氧化钙+热量
　　(2)燃烧，左
　　(3)4　氧气约占空气体积的 16.(2005山东青岛中考，33)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
　　(1)小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理________(填“正确”或“不正确”)，你的例证是________________。
　　(2)小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用试剂的名称即可)：
　　①________________________________________;②________________________。
　　如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_______。
　　(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论)：

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　　思路解析：酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性。检测溶液的酸碱性时，可用紫色石蕊试液或pH试纸，根据试剂所呈的不同颜色来确定溶液的酸碱性。要设计一个实验清晰可见地除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，除答案所给的方法外，也可向溶液中滴几滴紫色石蕊试液使溶液变红，然后逐滴加入NaOH溶液并振荡，直到红色刚好褪去为止，说明稀盐酸恰好被除去。
　　答案：(1)不正确　Na2CO3溶液显碱性
　　(2)紫色石蕊试液　pH试纸　熟石灰或生石灰
　　(3)向溶液中不断加入CaCO3粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去。
　　三、实验题
　　17.(2004江苏南京中考，31)2004年5月初，世界历史文化名博览会在南京举办。某初三化学活动小组为了进一步了解和宣传南京，开展了以下探究。请你填写以下空格，完成有关问题。
　　(1)名誉海内外的南京板鸭是用粗盐等腌渍而成，板鸭表面能长期保持潮湿，这主要是因为粗盐易________。
　　(2)秦淮河流域哺育出南京最早的文明。近年来通过综合治理，十里秦淮重现桨声灯影。治理水污染必须从污染源抓起，请填写右图中的空格。
　　(3)“名城会”闭幕式焰火晚会燃放的是一种绿色焰火，其配料主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，其中属于单质的是________。
　　(4)该小组发现有些六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀。导致石刻腐蚀的主要原因可能是________。
　　为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：________________________。
　　思路解析：本题综合考查水污染的原因，酸雨的危害等知识。(1)粗盐的主要成分是NaCl，但还含有MgCl2、CaCl2等物质。MgCl2、CaCl2等能吸收空气中的水分发生潮解，故用粗盐腌渍的板鸭表面能长期保持潮湿。(2)水的污染源除农药、化肥外，还有工业“三废”、生活污水等的任意排放。(3)单质是由同种元素组成的纯净物。(4)风蚀、雨水溶解、酸雨、空气中的水和酸性气体等。
　　答案：(1)潮解　(2)工业“三废”　生活污水　(3)镁粉　(4)酸雨腐蚀　减少含硫燃料的燃烧(或汽车尾气达标排放，石刻上喷防护材料等)
　　18.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请完成下列问题：
　　(1)写出实验室制取氧气的化学方程式：________________________________。
　　(2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：________________________。
　　思路解析：甲中除了生成O2外还有较多的水蒸气，乙装置降低了水蒸气的含量。
　　答案：(1)2H2O2 2H2O+O2↑
　　(2)降低了水蒸气的含量，提高了氧气的浓度
　　19.(2005北京海淀中考，36)请根据下列装置图完成下列问题。
　　(1)写出图中仪器①②的名称：①________，②________。
　　(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置为(填序号，下同)，气体收集装置为_________。
　　(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的气体发生装置为，该反应的化学方程式为____________________________________。
　　思路解析：主要考查常见气体的制取原理、收集方法、发生装置的选择等知识。气体发生装置可根据药品状态、反应条件来选择，气体收集装置可根据其密度、水溶性来选择。本题的B装置是一个错误的气体发生装置，具有较强的迷惑性，解题应认真分析，排除它的干扰。
　　答案：(1)试管　集气瓶　(2)A　E或F

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　　(3)C　CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
　　20.某班同学在做测定白磷燃烧前后质量变化情况实验，实验装置如下图。
　　(1)他们是用热玻璃管引燃的方法点燃白磷的，你还能想出其他的办法点燃白磷吗?请写出一种__________________。
　　(2)实验过程中我们可以看到瓶内的什么现象? __________________。
　　(3)在实验过程中有三位同学的气球出现了不同的情况：
　　甲同学在实验过程中发现气球开始变大，然后慢慢瘪下去;
　　乙同学的气球被气浪冲出，他捡起气球后扎好继续做实验;
　　丙同学的气球却始终没有发生变化。
　　由此你认为谁的实验会成功?__________________同学。
　　(4)若三位同学都把称量后的锥形瓶倒立在水中，则它们的锥形瓶中都有水进入吗?__________的有;而且_________的锥形瓶内水位最高。
　　思路解析：考查白磷与氧气反应的知识，开始虽氧气消耗，但瓶内温度高，气球变大，温度慢慢降低后，气球慢慢瘪下去，甲最正确，丙反应不快，产生热量少。
　　答案：(1)用透镜照射
　　(2)白磷燃烧，冒出大量的白烟
　　(3)甲
　　(4)甲、丙　甲
　　四、计算题
　　XXX儿童咀嚼片 (60片装) [主要成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙 [规格]2.5 g/片 每片中含：碳酸钙≥1.24 g维生素D 100 I [食用方法]嚼食，每日一片
　　21.右图是“XXX”钙片商品标签图。
　　请根据标签信息完成下列两题。
　　(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为_________。
　　(2)每片中至少含钙元素的质量为_________g。
　　思路解析：每片中含碳酸钙的质量1.24 g，则钙元素的质量为：1.24 g× ×100%=0.496 g。
　　答案：(1)100
　　(2)0.496
　　22.(2005天津中考，29)某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：
　　试完成下列问题：

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　　(1)白色沉淀A的化学式为_________，无色气体D的化学式为_________。
　　(2)原固体中一定含有_________，一定不含有_________，可能含有_________。
　　(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
　　①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤;
　　②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
　　在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是____________________。
　　思路解析：本题是一道框图型推断题，可根据物质的颜色、反应规律等采用逆推法求解。题给固体中有Na2SO4、Na2CO3，若向固体配得的溶液中滴加BaCl2溶液，则会产生白色沉淀BaSO4、BaCO3。现滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，说明原固体中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3。又因无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na2CO3 无色溶液B知，这种酸根离子只能是Cl-，逆推固体中一定不含KNO3，可能含有NaCl。为了检验NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba(NO3)2或稀HNO3除去Na2CO3后，再滴加AgNO3溶液检验。
　　答案：(1)BaCO3　CO2
　　(2)Na2CO3　Na2SO4、KNO3　NaCl
　　(3)除去Na2CO3
　　23.测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石样品12.5 g，加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解)，烧杯内物质的质量变为108.1 g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
　　思路解析：根据质量守恒定律，可知烧杯内减少的质量就是释放的二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量。
　　答案：80%
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2016-8-18 23:07 上传

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