中考化学难点剖析:微观世界

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　　目前对于大多数学校的化学学习已经进入微观世界，这部分也是初中化学的第一个难点。根据知识特点和学生们平时所反应的问题来看，不少孩子在微观粒子的认识这方面存在误区，这个地方如果不弄清楚，后面的化学式和化学方程式的学习难以进行。
       
        　　针对于微观粒子，存在哪些常见误区呢？
       
        　　【误区1】物质都是由分子构成的
       
        　　［分析］物质并不都是由分子构成的。分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。
       
        　　【误区2】原子比分子小
       
        　　［分析］原子不一定比分子小。分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但如果分子与其他原子相比，则分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。
       
        　　【误区3】分子能再分，原子不能再分
       
        　　［分析］分子和原子的分与不分，是以化学变化为前提条件的。如果离开这一前提条件，则分子、原子都是可以分割的。分子可以分成原子，而原子又可以分成质子、中子和电子等。
       
        　　【误区4】分子和原子的根本区别是：分子能保持物质的化学性质，而原子不能
       
        　　［分析］分子能保持物质的化学性质，但如果某物质是由原子直接构成的，则该物质的化学性质应由原子保持。
       
        　　【误区5】分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质
       
        　　［分析］物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，但同种物质的每一个分子都有相同的化学性质。因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。

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        　　【误区6】原子一定是由质子、中子和电子构成的
       
        　　［分析］原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但相对原子质量为1的氢原子的原子核内只有1个质子而无中子。
       
        　　【误区7】在原子中，质子数一定等于中子数
       
        　　［分析］在原子中，质子带正电荷，电子带负电荷，整个原子不显电性，故有质子数＝核电荷数＝核外电子数，但质子数不一定等于中子数。如碳-12原子的质子数、中子数、核外电子数都是6，而钠原子的质子数、核外电子数都是11，但中子数却是12。
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2016-12-1 18:31 上传

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