初三化学第二单元知识点汇总

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　　第二单元我们周围的空气
       
        　　一、基本概念
       
        　　1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
       
        　　2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
       
        　　化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
       
        　　3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
       
        　　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
       
        　　5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2CO2、P2O5等。
       
        　　6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
       
        　　7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2、O2、S、P等。
       
        　　8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、KClO3、SO2等。
       
        　　9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。
       
        　　10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B=AB)
       
        　　11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB=A+B)
       
        　　12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
       
        　　13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
       
        　　14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
       
        　　二、空气的成分
       
        　　1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
       
        　　2.空气的成分：N2：78%;O2：21%;稀有气体：0.94%;CO2：0.03%;其它气体和杂质：0.03%
       
        　　3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
       
        　　4.氮气的用途
       
        　　5.稀有气体的性质和用途
       
        　　6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO氮的氧化物等。

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        　　三、氧气的性质
       
        　　1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
       
        　　2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
       
        　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
       
        　　(2)氧气与一些物质的反应：硫S+O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)
       
        　　四、氧气的实验室制法
       
        　　1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
       
        　　2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气
       
        　　3.实验装置
       
        　　4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
       
        　　5.操作步骤：
       
        　　查：检查装置的气密性。
       
        　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
       
        　　定：将试管固定在铁架台上
       
        　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
       
        　　收：用排水法收集氧气
       
        　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
       
        　　熄：熄灭酒精灯。
       
        　　6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
       
        　　7.验满方法：
       
        　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
       
        　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
       
        　　8.注意事项：
       
        　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
       
        　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
       
        　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
       
        　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
       
        　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
       
        　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
       
        　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
       
        　　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
       
        　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
       
        　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
       
        　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法
       
        　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
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2017-1-5 14:55 上传

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