中考化学1：重点模拟试题及参考答案（十二）

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　　【解析】
        　　试题分析：(1)从pH图像可知：该操作是向碱性物质中加入酸。所以应按照以上乙图所示进行的。开始时烧杯中的物质为氢氧化钠，呈碱性，烧杯中溶液的颜色为红色;当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色为无色。发生反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl
+H2O。
        　　(2)从pH图像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是过量的。所以溶液中不存在氢氧化钠。(或最后溶液呈无色)。
        　　(3)两图对比可知：氯离子和钠离子在反应后仍然存在。所以反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。所以氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应会生成盐和水，化学方程式为：KOH+
HClO3 ==KClO3 +H2O。
        　　(4)根据题意可知，已知量为纯盐酸的质量;未知量为氢氧化钠溶液的质量。解题思路：可根据纯盐酸与氢氧化钠在反应中的质量关系求出所需氢氧化钠溶液的质量。具体解题过程为：
        　　解：设需氢氧化钠溶液的质量为x;
        　　NaOH + HCl==NaCl +H2O
        　　40 36.5
        　　20%x 36.5%×20g
        　　40:36.5=20%x:36.5%×20g
        　　x=40g
        　　考点：中和反应、根据化学方程式的计算
        　　16.1：8
        　　【解析】水电解生成氢和氧气，反应的化学方程式2H2O 2H2↑ +
O2↑;根据反应的化学方程式可知，反应中氢气与氧气的质量比=(2×2)：32=1：8
        　　17.(1)搅拌(防止局部过热而引起液体飞溅) (2)184 (3) Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑(其他答案合理也可)
        　　【解析】(1)稀释浓硫酸时要用玻璃棒不停的搅拌，以防止溶液局部过热而引起液体飞溅，浓硫酸具有很强的腐蚀性;
        　　(2)10mL×1.84g/cm3×98%÷9.8%=184g;
        　　(3)活泼的金属可以与酸反应生成氢气，如锌、镁、铁、铝等。
        　　18.(1) CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
        　　(2)加入60g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应.
        　　(3)共生成沉淀的质量是9.8g
        　　阅卷说明：
        　　恰好完全反应时所得溶液中的溶质是Na2SO4。
        　　原混合溶液中CuSO4的质量为16g等合理答案均可。
        　　【解析】分析：(1)根据复分解原理来解答，注意配平和符号的标记.