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备考2018:化学知识点梳理之碳和碳的氧化物

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发表于 2017-9-1 18:00:14 | 显示全部楼层 |阅读模式
  新一轮中考复习备考周期正式开始,中考网为各位初三考生整理了各学科的复习攻略,主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容,帮助各位考生梳理知识脉络,理清做题思路,希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《备考2018:化学知识点梳理之碳和碳的氧化物》,仅供参考!
          碳和碳的氧化物
       
          一、碳的几种单质
       
          1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
       
          2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
       
          金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
       
          CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
       
          3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
       
          活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
       
          二、.单质碳的化学性质:
       
          单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
       
          1、常温下的稳定性强
       
          2、可燃性:
       
          完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2
       
          不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO
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发表于 2017-9-1 19:35:52 | 显示全部楼层

       
                 
       
          3、还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业
       
          现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
       
          2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
       
          三、二氧化碳的制法
       
          1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
       
          (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
       
          反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
       
          反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
       
          (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
       
          难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
       
          密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
       
          密度比空气小用向下排空气法
       
          2、二氧化碳的实验室制法
       
          1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
       
          2)选用和制氢气相同的发生装置
       
          3)气体收集方法:向上排空气法
       
          4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
       
          验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
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发表于 2017-9-1 20:26:10 | 显示全部楼层

       
                 
       
          3、二氧化碳的工业制法:
       
          煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
       
          生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
       
          四、二氧化碳的性质
       
          1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
       
          2、化学性质:
       
          1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
       
          2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
       
          H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
       
          3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
       
          4)与灼热的碳反应:C+CO2高温2CO
       
          (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
       
          3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
       
          既利用其物理性质,又利用其化学性质
       
          干冰用于人工降雨、制冷剂
       
          温室肥料
       
          4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
       
          五、一氧化碳
       
          1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
       
          2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
       
          3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)
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发表于 2017-9-1 21:15:12 | 显示全部楼层

       
                 
       
          1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
       
          H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
       
          CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
       
          CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
       
          鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
       
          (水煤气:H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)
       
          2)还原性:CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:冶金工业
       
          现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
       
          Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
       
          除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
       
          CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
       
          CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
       
          (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
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