2018中考化学：知识点总结：酸、碱、盐（2）

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　　三、碱
        　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
         

	氢氧化钠	氢氧化钙
颜色、状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）	白色粉末，微溶于水
俗名	烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）	熟石灰、消石灰
制法	Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH	CaO +H2O== Ca(OH)2
用途	①氢氧化钠固体作干燥剂                                         ②化工原料：制肥皂、造纸                                         ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠	①工业：制漂白粉                                         ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液                                         ③建筑：

        　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
        　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
        　　（2）酸性氧化物+碱→盐+水
        　　（3）酸+碱→盐+水
        　　（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
        　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
        　　如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
        　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
        　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
        　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
        　

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          　五、酸性氧化物与碱性氧化物
         

	酸性氧化物	碱性氧化物
定                                         义	凡能与碱反应生成盐和水的氧化物                                         大多数非金属氧化物是酸性氧化物                                         大多数酸性氧化物是非金属氧化物	凡能与酸反应生成盐和水的氧化物                                         大多数金属氧化物是碱性氧化物                                         所有碱性氧化物是金属氧化物
化                                         学                                         性                                         质	（1）大多数可与水反应生成酸                                         CO2+H2O== H2CO3                                         SO2+H2O== H2SO3                                         SO3+H2O== H2SO4	（1）少数可与水反应生成碱                                         Na2O +H2O== 2NaOH                                         K2O +H2O== 2KOH                                         BaO +H2O== Ba(OH)2                                         CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水                                         CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O                                         (不是复分解反应)	(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水                                         Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O