初中化学元素及其化合物 酸盐氧化物

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（十二）酸 碱 盐  氧化物
第八章学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化
     系列一                           系列二             系列三
        金属                                                 非金属
         ↓O2                                                  ↓O2
       金属氧化物                                        非金属氧化物
       碱性氧化物                                         酸性氧化物
         ↓H2O                             盐                 ↓H2O
   碱                                                   酸
碱的通性                   酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，                ①紫色石蕊试液遇酸变红色，
无色酚酞试液遇碱变红色                   无色酚酞试液遇酸不变色   
                                             ②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑
                                             注意：浓硫酸、硝酸跟金属反
                                               应不生成氢气，生成水
②碱＋酸性氧化物→盐＋水                 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水     
③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）       ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐            ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐     
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水      碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑   
盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐       碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2     参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
    Na2 O＋H2 O＝2NaOH          CaO＋H2 O＝Ca(OH)2
    K2 O＋H2 O＝2KOH            BaO＋H2 O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
  CO2 ＋H2 O＝H2 CO3  SO2 ＋H2 O＝H2 SO3      SO3 ＋H2 O＝H2 SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2 SO4 ）  浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不  断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

酸	盐酸	硫酸
物理性质	挥发性 在空气中产生白雾	浓硫酸有吸水性
化                                                      学                                                                                           性                                                    质	证明是酸的方法	①石蕊试液	石蕊试液遇盐酸：变红色	石蕊试液遇硫酸：变红色
无色酚酞遇盐酸：不变色	无色酚酞遇硫酸：不变色
②跟金属反应	Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑             Fe+2HCl=FeCl2+H2↑	Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑             Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物             反应	氧化铁	固体溶解，溶液变黄色	固体溶解，溶液变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O	Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜	固体溶解，溶液由无色变蓝色	固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碱反应的方程式现象	氢氧             化铁	固体溶解，溶液变黄色	固体溶解，溶液变黄色
氢氧             化铜	固体溶解，溶液由无色变蓝色	固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碳酸盐反应	碳酸钠
碳酸钙
检验Cl－、SO42－	方法	Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸	SO42－：
现象	有不溶于硝酸的白色沉淀生成	有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气    磷酸H3 PO4