九年级化学知识点: 第四单元物质构成的奥秘

中考网

1、原子的构成
              （1）原子结构示意图的认识
              （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，决定元素种类 质子数（核电荷数）
              （3）原子的质量主要集中在 原子核  上
              （4）三决定    决定元素化学性质 最外层电子数
              （5）相对原子质量≈质子数+中子数，决定原子的质量 原子核
              说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
                    最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
              2、元素
              （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
                    *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
              注意：
              *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
              （2）表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
              a、书写方法：
              b、意义                             
              注意：*有些元素符号还可表示一种 单质 如Fe、He 、C 、Si
              *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
              c、有关元素周期表
              *发   现：门捷列夫
              *排列依据   
              *注：原子序数=质子数   
              d、分类
              e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe             细胞：O、C、H      
              3、离子：带电的原子或原子团
              （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
              （2）离子结构示意图的认识
              注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图      
               *原子数≠电子数为离子结构示意图
              （3）与原子的区别与联系
              粒子的种类 原   子 离    子
              阳离子 阴离子
              区
              别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+：3个亚铁离子
              2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子
              c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
              d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
              2、化学式
              （1）写法:
              a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
              。
              b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
              （2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点
              （3）计算：
              a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
              b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
              c、计算物质中某元素的质量分数