中考化学知识点复习：浓硫酸的性质

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　(一)物理性质
        　　纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
        　　(二)特性
        　　1.吸水性
        　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
        　　⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
        　　⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
        　　⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
        　　2.脱水性
        　　⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
        　　⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
        　　⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。
        　　浓硫酸
        　　如C12H22O11——>12C + 11H2O
        　　3.强氧化性
        　　⑴跟金属反应
        　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
        　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
        　　                                   △
        　　Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
        　　                                    △
        　　2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
        　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
        　　⑵跟非金属反应
        　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
        　　                                 △
        　　C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
        　　                                △
        　　S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
        　　                                  △
        　　2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
        　　⑶跟其他还原性物质反应
        　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
        　　                                   △
        　　H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
        　　                                    △
        　　2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
        　　                                 △
        　　2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O