2018中考化学必背基础知识(7)

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　　一、质量守恒定律：
       
        　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
       
        　　说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
       
        　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
       
        　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
       
        　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
       
        　　3、宏观解释：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
       
        　　微观：原子的种类、数目、质量不变
       
        　　(2)一定改变宏观：物质的种类一定变
       
        　　微观：分子种类一定变
       
        　　(3)可能改变：分子总数可能变
       
        　　二、化学方程式
       
        　　1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
       
        　　2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)
       
        　　3、含义以2H2O2点燃==2H2O+O2为例
       
        　　①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
       
        　　②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
       
        　　(或原子)个数比个水分子
       
        　　(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
       
        　　③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

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        　　4、化学方程式提供的信息包括
       
        　　①哪些物质参加反应(反应物)；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物)；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
       
        　　5、利用化学方程式的计算
       
        　　三、化学反应类型
       
        　　1、四种基本反应类型
       
        　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
       
        　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
       
        　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
       
        　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
       
        　　2、氧化还原反应
       
        　　氧化反应：物质得到氧的反应
       
        　　还原反应：物质失去氧的反应
       
        　　氧化剂：提供氧的物质
       
        　　还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)
       
        　　3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应