2018中考初中化学必背基础知识5

中考网

153251_5ae423a3ddb2725.gif

                 
        　　四、元素化合物知识：
       
        　　1、常见气体及其性质：H2、O2、CO、CO2、CH4
       
        　　可燃性：H2、CO、CH4还原性：H2、CO毒性：CO
       
        　　密度比空气大：O2、CO2可溶于水：CO2最简单的有机物：CH4
       
        　　2、常见物质的俗名：
       
        　　纯净物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)CuSO4？5H2O(胆矾、蓝矾)
       
        　　混合物：煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
       
        　　磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl)
       
        　　3、与水可以反应的物质：
       
        　　(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3(亚硫酸)、H2SO4。
       
        　　(2)、少数碱性氧化物：如K2O、CaO、Na2O，与水反应生成对应的碱KOH、Ca(OH)2、NaOH。
       
        　　(3)、某些盐：(有结晶水合物的盐)如：
       
        　　CuSO4+5H2O===CuSO4？5H2O
       
        　　Na2CO3+10H2O===Na2CO3？10H2O
       
        　　4、常见的酸、碱、盐的特性：
       
        　　挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)
       
        　　脱水性：浓硫酸毒性：NaNO2(亚硝酸钠)、CuSO4(硫酸铜)CH3OH(甲醇)
       
        　　遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)
       
        　　紫色石蕊试液无色酚酞试液pH值
       
        　　酸性红色无色pH值7
       
        　　备注：盐不一定显中性，如NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
       
        　　5、常见酸、碱、盐的主要用途：
       
        　　HCl、H2SO4——用于金属除锈
       
        　　NaOH——制肥皂、造纸Al(OH)3——治疗胃酸过多
       
        　　Ca(OH)2——制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等
       
        　　CuSO4——配制农药波尔多液Na2CO3——制洗涤剂、蒸馒头等
       
        　　CaCO3——制水泥等建筑材料
       
        　　6、环境污染方面：
       
        　　(1)、大气污染：
       
        　　主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质。
       
        　　[另注：空气中CO2浓度增大会导致温室效应(P111)；而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层，使得地球表面受紫外线辐射加重(P10)。]
       
        　　B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。
       
        　　(2)、水污染：
       
        　　主要来源于：A、工业废水的大量排放；