2018中考化学：计算题解题方法与试题解析

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        　　计算题是初中化学中所占分值比例最大的考题。也是同学们得分率最低的部分。该如何解决计算题呢?小编给大家总结了质量守恒定律、化学方程式计算、有关溶液的计算、常用公式计算、解题技巧计算等问题，赶紧收藏吧!
        　　一、质量守恒定律
        　　二、化学方程式计算
        　　三、有关溶液的计算
        　　四、常用公式计算
        　　五、解题技巧计算
        　　一、质量守恒定律
        　　1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：
        　　2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
        　　(1)说明化学反应的反应物、生成物
        　　(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;
        　　(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。
        　　3.应用质量守恒定律时应注意：
        　　(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
        　　(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
        　　(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
        　　二、化学方程式计算
        　　1、化学方程式的书写步骤
        　　(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式
        　　(2)配：配平化学方程式
        　　(3)注：注明反应条件
        　　(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
        　　2.根据化学方程式进行计算的步骤
        　　(1)设：根据题意设未知量
        　　(2)方：正确书写有关化学反应方程式
        　　(3)关：找出已知物、待求物的质量关系
        　　(4)比：列出比例式，求解
        　　(5)答：简要的写出答案

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        　　3、有关化学方程式计算的常用公式
        　　4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
        　　化学方程式要配平，需将纯量代方程;
        　　量的单位可直接用，上下单位应相同;
        　　遇到有两个已知量，应找不足来进行;
        　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
        　　三、有关溶液的计算
        　　应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
        　　公式一：溶质的质量分数
        　　=溶质质量/溶液质量×100%
        　　=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
        　　公式二：溶液的稀释与浓缩
        　　M浓×a%浓=M稀×b%稀
        　　=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
        　　公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
        　　M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
        　　公式四：溶液中溶质的质量
        　　=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
        　　=溶液的体积×溶液的密度
        　　四、常用公式计算
        　　10.相对原子质量
        　　=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
        　　11.设某化合物化学式为AmBn
        　　①它的相对分子质量
        　　=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
        　　②A元素与B元素的质量比
        　　=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
        　　③A元素的质量分数ω
        　　=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

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        　　五、解题技巧计算
        　　1、守恒法
        　　例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
        　　解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
        　　解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，
        　　则38.4/24×2=a/80×1+(100-38.4-a)/16×2
        　　a=40(克)，故Br%=40%
        　　2.巧设数据法
        　　例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
        　　解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
        　　3.极植法
        　　例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()
        　　A.24B.40C.56D.65
        　　解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
        　　答案：A
        　　由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
        　　4.十字交叉法
        　　例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
        　　解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160/250×100%=64%。
        　　解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
        　　5.估算法
        　　例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()
        　　A.NH4HCO3、NH4NO3
        　　B.(NH4)2CO3、NH4NO3
        　　C.NH4HCO3、NH4Cl
        　　D.NH4Cl、(NH4)2CO3
        　　解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
        　　因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
        　　可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。