中考论坛

 找回密码
 立即注册
查看: 42|回复: 2

2018中考化学:计算题解题方法与试题解析

[复制链接]

31万

主题

31万

帖子

95万

积分

论坛元老

Rank: 8Rank: 8

积分
959416
发表于 2018-6-13 21:47:41 | 显示全部楼层 |阅读模式
-->
                 
          计算题是初中化学中所占分值比例最大的考题。也是同学们得分率最低的部分。该如何解决计算题呢?小编给大家总结了质量守恒定律、化学方程式计算、有关溶液的计算、常用公式计算、解题技巧计算等问题,赶紧收藏吧!
          一、质量守恒定律
          二、化学方程式计算
          三、有关溶液的计算
          四、常用公式计算
          五、解题技巧计算
          一、质量守恒定律
          1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”,即:
          2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为:
          (1)说明化学反应的反应物、生成物
          (2)根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;
          (3)与题目中实验现象相联系,说明原因。
          3.应用质量守恒定律时应注意:
          (1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
          (2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
          (3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等,不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质。
          二、化学方程式计算
          1、化学方程式的书写步骤
          (1)写:正确写出反应物、生成物的化学式
          (2)配:配平化学方程式
          (3)注:注明反应条件
          (4)标:如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标“↑”,有固生固不标“↓”
          2.根据化学方程式进行计算的步骤
          (1)设:根据题意设未知量
          (2)方:正确书写有关化学反应方程式
          (3)关:找出已知物、待求物的质量关系
          (4)比:列出比例式,求解
          (5)答:简要的写出答案
回复

使用道具 举报

0

主题

4万

帖子

9万

积分

论坛元老

Rank: 8Rank: 8

积分
90024
发表于 2018-6-13 22:46:00 | 显示全部楼层

       
-->
                 
         
          3、有关化学方程式计算的常用公式
          4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为:
          化学方程式要配平,需将纯量代方程;
          量的单位可直接用,上下单位应相同;
          遇到有两个已知量,应找不足来进行;
          遇到多步的反应时,关系式法有捷径。
          三、有关溶液的计算
          应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
          公式一:溶质的质量分数
          =溶质质量/溶液质量×100%
          =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
          公式二:溶液的稀释与浓缩
          M浓×a%浓=M稀×b%稀
          =(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
          公式三:相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
          M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
          公式四:溶液中溶质的质量
          =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
          =溶液的体积×溶液的密度
          四、常用公式计算
          10.相对原子质量
          =某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
          11.设某化合物化学式为AmBn
          ①它的相对分子质量
          =A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
          ②A元素与B元素的质量比
          =A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n
          ③A元素的质量分数ω
          =A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量
回复 支持 反对

使用道具 举报

0

主题

4万

帖子

8万

积分

论坛元老

Rank: 8Rank: 8

积分
89864
发表于 2018-6-13 23:32:58 | 显示全部楼层

       
-->
                 
         
          五、解题技巧计算
          1、守恒法
          例1某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数。
          解析:在混合物中,元素的正价总数=元素的负价总数,因此,Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
          解:设混合物的质量为100克,其中Br元素的质量为a克,
          则38.4/24×2=a/80×1+(100-38.4-a)/16×2
          a=40(克),故Br%=40%
          2.巧设数据法
          例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
          解析:由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则原混合物的质量为106克×2=212克,故mNaHCO3=168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克。
          3.极植法
          例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()
          A.24B.40C.56D.65
          解析:盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克,9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
          答案:A
          由题意知,产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克,大于2.5克×4=10克,又知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质量小于28,大于20。
          4.十字交叉法
          例4取100克胆矾,需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
          解析:结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶质质量分数为160/250×100%=64%。
          解:设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x,则
          5.估算法
          例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是()
          A.NH4HCO3、NH4NO3
          B.(NH4)2CO3、NH4NO3
          C.NH4HCO3、NH4Cl
          D.NH4Cl、(NH4)2CO3
          解析:假设样品为纯(NH4)2SO4,则由(NH4)2SO4→2NH3可知,能产生4.48升NH3,大于4.3升。
          因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的。
          可将备选答案化学是变形后进行估算:NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2,NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”:(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案选D。
回复 支持 反对

使用道具 举报

您需要登录后才可以回帖 登录 | 立即注册

本版积分规则

小黑屋|手机版|Archiver|新都网 ( 京ICP备09058993号 )

GMT+8, 2018-9-25 09:13 , Processed in 0.061541 second(s), 7 queries , WinCache On.

Powered by Discuz! X3.4

© 2001-2017 Comsenz Inc.

快速回复 返回顶部 返回列表