2019年中考化学复习:物质的性质,用途,变化及分类

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　　一、物质的性质和用途
       
        　　1．物质的性质包括
       
        　　物理性质
       
        　　化学性质。
       
        　　2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性导电性 等方面。
       
        　　3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等。
       
        　　4．物质的性质决定物质的用途。
       
        　　二、物质的变化及其分类：
       
        　　1、物理变化和化学变化的区别
       
        　　（1）从定义上区别：
       
        　　物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

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        　　（2）从反应现象上区别：
       
        　　化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
       
        　　2、物理变化和化学变化的联系
       
        　　化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。
       
        　　3、化学变化的四种基本反应类型
       
        　　（1）化合反应（合）
       
        　　通式：A+B=AB
       
        　　例：C+O2 CO2 ；CaO+H2OCa(OH)2
       
        　　（2）分解反应（分）
       
        　　通式：AB=A+B
       
        　　例： Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O    Cu(OH)2CuO+H2O
       
        　　（3）置换反应：（换）
       
        　　通式：AB+C=CB+A
       
        　　例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
       
        　　注意：CO+CuOCO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。
       
        　　（4）复分解反应：（互换成份）
       
        　　通式：AB+CD=AD+CB
       
        　　例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
       
        　　注意：反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3