2019年中考化学复习:常见的碱

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　　1．碱的物理性质：
       
        　　（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）
       
        　　（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO+ H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）
       
        　　2．碱的化学性质（通性）
       
        　　（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
       
        　　说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu（OH）2等。
       
        　　（2）碱和非金属氧化物反应
       
        　　如：2NaOH+ SO2 ==== Na2SO3 +H2O Ca（OH）2+ CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
       
        　　说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2、SO2、SO3等。
       
        　　（3）碱和酸反应（详见酸的通性）
       
        　　（4）碱和盐反应
       
        　　如：2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ca（OH）2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
       
        　　说明：①反应的碱和盐必须是可溶（或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。